2015-2016学年宁夏银川二中高一下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于化学键的各种叙述中正确的是(    )

A．在离子化合物里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

2. 难度：简单

下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是(    )

A．Tl和Tl质子数相同           B．Tl和Tl互为同素异形体

C．Tl和Tl互为同位素           D．Tl和Tl是两种核素

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是(    )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤         B．③④⑤⑥         C．②③⑤⑥        D．①②⑤⑥

4. 难度：中等

下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是(    )。

5. 难度：中等

甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是

A X+2          B  X+4          C X+8         D  X+18

6. 难度：中等

下列排列顺序正确的是(    )

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr              ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄                          ④还原性：S^2－＞O^2－＞F^－

A．①②③          B．②③④       C．①②④        D．①③④

7. 难度：中等

下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因

8. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是(    )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z^3－>W^2－>X^2＋>Y^3＋

9. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(    )

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S>Cl

10. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型不同的是(    )

A．NaOH和NH₄NO₃     B．H₂O和NH₃     C．CaF₂和CsCl     D．CCl₄和Na₂O

11. 难度：中等

已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（  ）

A．X=Y+1       B．X=Y+11       C．X=Y+25           D．X=Y+10

12. 难度：中等

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(    )

A．原子半径：丙<丁<戊              B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊          D．最外层电子数：甲>乙

13. 难度：中等

下列各组元素的性质递变情况错误的是(    )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次减小

D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大

14. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(    )

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第ⅥA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

15. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

16. 难度：中等

下列用电子式表示的形成过程正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

17. 难度：中等

下列叙述正确的是   (    )

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

18. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．铝片与稀H₂SO₄反应       B．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的C与H₂O反应        D．甲烷在O₂中的燃烧反应

19. 难度：中等

下列物质对应的电子式书写正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

20. 难度：中等

若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（    ）。

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第16、17列元素不都是非金属元素

21. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．若存在简单阴离子R^2－，则R一定属于ⅥA族

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>Si

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

22. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径    A＞B＞D＞C           B．原子序数    d＞c＞b＞a

C．离子半径    C＞D＞B＞A           D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

23. 难度：中等

六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是(    )

A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应

C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M>Z>Q>Y

D．原子半径由大到小的顺序：N>Q>Z>M

24. 难度：中等

图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是(    )

A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．离子半径a^3-小于d³⁺

25. 难度：中等

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（    ）

A  原子序数关系是b <a< d< c< e            B．离子半径关系是d >c> e> b> a

C．原子半径关系是b> a> e> d >c            D．最外层电子数关系为c >d >e> a >b

二、填空题

26. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。推断出以上元素后完成以下各问：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。

（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：________________。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>_________。

（6）请写出Z元素在周期表中的位置                           

三、实验题

27. 难度：困难

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为             。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3） 若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

28. 难度：中等

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ 进行实验（反应在甲中进行）。

①  若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②  若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________

四、填空题

29. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③        ； ⑦        。

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____              。（写元素符号，以下同）

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为                         。

（4）①与③可以形成                    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____          ________

（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式                       。

30. 难度：中等

某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂。请回答：

（1）元素R的原子序数是               。

（2）元素R的原子共有                 个电子层，能量最低的电子层中共有        个电子。