为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）某同学选用装置Ⅰ 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ 进行实验（反应在甲中进行）。
① 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；② 若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3） 若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。推断出以上元素后完成以下各问：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。
（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：________________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>_________。
（6）请写出Z元素在周期表中的位置
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ）
A 原子序数关系是b <a< d< c< e B．离子半径关系是d >c> e> b> a
C．原子半径关系是b> a> e> d >c D．最外层电子数关系为c >d >e> a >b
图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是( )
A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D．离子半径a3-小于d3+
六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是( )
A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M>Z>Q>Y
D．原子半径由大到小的顺序：N>Q>Z>M
