| 1. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3． H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF C．H2SO3． Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
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| 3. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
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| 4. 难度：中等 | |
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向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 B．加压有利于N2与H2反应生成NH3 C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D．加入催化剂能加快NH3转化为NO
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| 6. 难度：中等 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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| 7. 难度：中等 | |
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可逆反应N2(g)+3H2(g) A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
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| 9. 难度：困难 | |
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反应mA(固)+nB(气)
A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n＜e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是
B．铝离子的结构示意图： C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O
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| 11. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－ B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl－、AlO2－、HCO3－、NH4+ C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率 B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动 C．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次 D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．0.1moI·L－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)<c(H+) B．0.1moI·L－lNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－) C．0.1moI·L－lNa2CO3溶液与0.1moI·L－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1moI·L－l D．浓度均为0.1moI·L－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
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| 15. 难度：中等 | |
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除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A．氨水 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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| 16. 难度：中等 | |
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一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) A．容器中的压强不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 C．X、Y、Z的速率之比1:2:2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L
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| 18. 难度：中等 | |
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下列水解反应的应用，不正确的是 A．CO32－+H2O B．Al3++3H2O C．TiCl4+(x+2)H2O（过量） D．SnCl2+H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3＞V2＞V1 B．V1＞V2＝V3 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
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| 20. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 C．平衡常数K = D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
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| 21. 难度：困难 | |
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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
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| 22. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 ①纯铁比碳素钢易生锈 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 ④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 ⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素 ⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—) D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
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| 24. 难度：困难 | |
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恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.24 mol D．0.48 mol
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| 25. 难度：困难 | |||||||||
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是（ ） A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小 B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小 D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
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| 26. 难度：困难 | |
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常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是： 甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL： ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。 丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是__________________。 （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。 a．HA溶液中水的电离程度大 b．稀盐酸中水的电离程度大 c．两种溶液中水的电离程度相同 （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是___________（填字母）。 A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C．两个试管中产生气体的速率一样快 （4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。 （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
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| 27. 难度：困难 | |
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硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。 （1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。 （2）组成测定：①准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.040mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。 ①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L－1。 ②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。 ③实验时，KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。 ④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||
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某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。 （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有_________________。 （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。 （4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。 A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成 B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
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| 29. 难度：困难 | |
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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。 ① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是_ 。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ___；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__ 。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____ 。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 。
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