Question

常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是__________________。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。

a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是___________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A^－)。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

Answer

（1）>；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH（2）酸式滴定管；c（3）B（4）>；=（5）强

【解析】

试题分析：（1）弱电解质在水溶液中部分电离，若HA为弱酸，0.1 moI/L HA溶液中c(H+)<0.1 moI/L溶液的pH>1。甲测定溶液PH的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH。

（2）在乙的方案的第①步中，准确量取10.00mL的酸溶液需要用到的定量仪器是酸式滴定管。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中氢离子浓度相同，所以水的电离程度的相同。

（3）弱电解质越稀电离程度越大，稀释相同倍数后弱酸氢离子浓度变化小（氢离子浓度大），乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快。

（4）丙的方案中通过编号①的数据证明HA为弱酸，若等体积、等浓度混合溶液呈碱性，编号②中呈中性，所以c>0.l，根据电荷守恒，该混合液中的离子浓度：c(Na+)=c(A－)。

（5）丙的方案中，编号③实验后溶液为等浓度的NaA、HA的混合液，NaA水解呈碱性、HA电离呈酸性，实验数据表明溶液呈酸性，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度强。

考点：本题考查弱电解质电离。