| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
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| 2. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．泥浆 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体
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| 3. 难度：简单 | |
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氧气的摩尔质量是（ ） A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1
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| 4. 难度：中等 | |
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下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ） A．Mg B．Fe C．Cu D．Na
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质不属于合金的是（ ） A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 （ ）
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质常用作工业生产制冷剂的是（ ） A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（ ） A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3 C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关萃取的说法不正确的是（ ） A．萃取在香料、药物的提取中应用广泛 B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质 C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色 D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
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| 13. 难度：中等 | |
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下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质 D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
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| 14. 难度：中等 | |
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下列存放物质的方法不正确的是（ ） A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．漂白粉需在密闭容器中保存 C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
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| 15. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
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| 16. 难度：中等 | |
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已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（ ） A．1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 C．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023 D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
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| 17. 难度：中等 | |
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用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ） A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Ca（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
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| 20. 难度：困难 | |
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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ） ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A．三种途径所消耗铜的质量相等 B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
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| 21. 难度：困难 | |
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将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（ ） A．0.5amol B．2amol C．0.1amol D．（0.1+a）mol
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| 22. 难度：困难 | |
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钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ； 可观察到的实验现象是 （填字母序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。 （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。 （4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。 a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
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| 23. 难度：压轴 | |
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（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。 ②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。 ③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。 a．氮元素均被氧化 b．工业合成氨属于人工固氮 c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 （二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 ． （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子． ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中 ，过滤； c．向滤液中 ，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液． ②步骤c中反应的离子方程式是 ． （3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是 ． （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．
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| 24. 难度：压轴 | |
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下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。 （2）②中的实验现象是__________。 （3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。 （4）④中SO2做__________剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。 （6）⑥的作用是__________。
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| 25. 难度：困难 | |
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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。 （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
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