用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl－ |
D | ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2＋ |
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Ca（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ）
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（ ）
A．1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023
B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023
C．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023
D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
