1. 难度:简单 | |
为实现“绿色奥运”,下列建议不合理的是 ( ) A.推广使用无磷洗涤剂 B.推广垃圾分类 存放、回收和处理 C.提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
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2. 难度:简单 | |
下列物质中,属于盐类的是 A.Na2O B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.H2SO4
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3. 难度:中等 | |
下列物质中,含有共价键的化合物是 A.H2 B.Al C.KI D.CO2
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4. 难度:中等 | |
在反应Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原剂是 A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2
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5. 难度:中等 | |
下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Cu B.SiO2 C.AI(OH)3 D.CaCO3
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6. 难度:中等 | |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.苯分子的比例模型: B.CO2的电子式: C.Cl-离子的结构示意图: D.乙烯的结构式:CH2=CH2
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7. 难度:中等 | |
下列各对物质中,互为同系物的是 A.CH4、C2H4 B.CH4、C2H5OH C.C2H6、C3H8 D.CH3COOH、C3H6
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8. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是 A.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色 B.乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 C.糖类物质都能发生水解反应 D.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应
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9. 难度:中等 | |
下列有关物质应用的叙述中,不正确的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.ClO2用于饮用水消毒 C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D.Si用于制造光导纤维
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10. 难度:困难 | |
下列有关实验的说法正确的是 A.加热后溶液颜色变为无色 B.配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 C.实验室用该装置制取少量蒸馏水 D.称量25 g NaOH
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11. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O B.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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12. 难度:中等 | |
将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中SO42-浓度为 A.0.01mol/L B.0.02mol/L C.0.03mol/L D.0.06mol/L
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13. 难度:中等 | |
下列实验方法不正确的是 A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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14. 难度:中等 | |
在下图所示的原电池中,下列说法正确的是( ) A.负极发生还原反应 B.正极反应为 Cu - 2e-Cu2+ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能将电能转化为化学能
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15. 难度:中等 | |
下列提纯物质方法正确的是 A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
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16. 难度:中等 | |
在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是 A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1
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17. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA B.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NA C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA D.常温常压下,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
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18. 难度:中等 | |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、SO42-、ClO- C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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19. 难度:中等 | |
下列反应中,属于加成反应的是 A.CH4+C12CH3Cl+HCl B.CH2= CH2+ C12 C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O
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20. 难度:中等 | |
下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是 A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.MgC12Mg+C12↑
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
(1)⑥表示的元素是____________; (2)②的原子结构示意图是____________; (3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是____________; (4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。
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22. 难度:困难 | |
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。 请写出下列反应的化学方程式。 (1).X溶于雨水,形成酸雨 ; (2).Y与NaOH溶液反应 ; (3).Z与水反应 。
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23. 难度:压轴 | |||||||||||||
现有下列十种物质 ①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-= H2O,该离子反应对应的化学方程式为___________________。 (3)⑩在水中的电离方程式为_________________, (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。 (5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是________(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为________。该反应的离子方程式为_______________。 (6)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式:
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24. 难度:困难 | |
(1).乙烯的结构简式为: 。 (2).写出化合物官能团的化学式及名称:B中含氧官能团名称 (3).写出反应的化学方程式①: ②:
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25. 难度:困难 | |
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: (1)6.50g锌的物质的量; (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度; (3)反应后中生成的H2在标准状况下的体积。
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26. 难度:中等 | |
《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。 ②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于____________(填字母)。 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料 ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________
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27. 难度:中等 | |
防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。 ①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母); A.O2 B.CO2 C.PM2.5 ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾. A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶 在焚烧处理前,除废电池外,还有__________(填字母)应剔除并回收。 ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。
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28. 难度:中等 | |
保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。 ①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________(填字母)。 A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是____________ A.碘 B.铁 C.钙 ④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行____________。
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29. 难度:困难 | |
已知:① N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol ② 2H2(g)+SO2 (g)S(g)+2H2O (g) ΔH =+90.4 kJ/mol ③ 2H2(g)+CO(g)CH3OH (g) ΔH=-90.8 kJ/mol 请回答: (1)上述变化过程中放出热量的是____________(填序号,下同)。 (2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =____________kJ/mol。 (3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为____________kJ。
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30. 难度:困难 | |||||||||||||
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。 (2)该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)= υ逆(H2O) d.c(CO2)= c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____________℃。
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31. 难度:困难 | |
下图为以惰性电极进行电【解析】 写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式: A:_________________B:_______________, 总反应方程式:________________________;
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32. 难度:困难 | |
有机物含有的官能团不同,性质也有差异。 ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是____________(填字母)。 A.乙烯 B.乙炔 C.乙烷 ②下列有机物中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是____________(填字母)。 A.苯 B.苯酚 C.苯甲酸 ③下列有机物中,能发生银镜反应的是____________(填字母)。 A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.葡萄糖
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33. 难度:困难 | |
分子式为C4H10O,属于醇的同分异构体有____________种,其中一种不能氧化成醛或酮,它的结构简式是____________;另一种没有支链且能被氧化成醛,写出它与乙酸发生酯化反应的方程式____________。
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34. 难度:压轴 | |
科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物,其结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C。 ①分子聚合物B的结构简式为____________。 ②A与B反应生成C的有机反应类型是____________。 ③A可水解成____________和____________(写结构简式)。
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