分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有____________种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是____________；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式____________。
有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是____________（填字母）。
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是____________（填字母）。
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是____________（填字母）。
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
下图为以惰性电极进行电【解析】
写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：_________________B：_______________，
总反应方程式：________________________；
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0[ | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃。
已知：① N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2(g)+SO2 (g)S(g)+2H2O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2(g)+CO(g)CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是____________（填序号，下同）。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =____________kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为____________kJ。
保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________
A．碘 B．铁 C．钙
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。
