2016届湖北省武汉市高三下学期2月调研理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．BaCO₃是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

3. 难度：中等

化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是

A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

4. 难度：困难

乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C₄H₁₀O)存一定条件下反应，生成的二酯有

A．4种    B．6种    C 8种    D．10种

5. 难度：困难

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)=0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1

6. 难度：中等

一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃(s)加热分解生成CaO(s)和CO₂(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

7. 难度：困难

浓度均为0.1 mol/L、体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H⁺)·c（OH ^-）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H₂O的挥发），则减小

二、填空题

8. 难度：困难

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________

（2）写出NaCN的电子式____________。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目              。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)₂]生成金。“浸取”反应的氧化剂是            ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为              。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_         _，该蓝色染料的化学式为         。

（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显       （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因              。

三、实验题

9. 难度：压轴

铝氢化钠( NaAIH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为                  。

（2）AICI₃与NaH反应时，需将AICl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是                     。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlC1₃。

①A中所盛装的试剂的名称               。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是                。

（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为          ，如果操作不当，制得的NaH中可能含有__________杂质。

（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____________（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是               

四、填空题

10. 难度：压轴

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为            。

（2）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO₂ (g)+  6H₂(g)CH₂= CH₂(g) +4H₂O(g)  △H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_______________

（3）在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO₂和nmol H₂，在一定条件下发生（2）巾的反应，CO₂的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①X₁_________X₂（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数K_A_________K_B。

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H₂)=___________。

（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

①b电极的名称是         。

②产生丙烯的电极反应式为          。

11. 难度：压轴

我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中X的化学式为            。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为               ，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是               。

（3）沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是              。

（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为

（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO₃的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是           、________________（填离子符号），该样品中Na₂CO₃的质量分数为________________，原NaHCO₃的分解率为_______________

12. 难度：困难

已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。

（l）写出基态E原子的价电子排布式           。

（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为___________，已知BC₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________。

（4）写出由A和B两种元素形成的与A₃^-互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。

（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=__________g／cm³（用含a、NA的计算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率         （不要求计算结果）。

五、推断题

13. 难度：压轴

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

（1）B的名称为_____________。

（2）X中的含氧官能团名称为_____________，反应③的条件为          ，反应③的反应类型是       。

（3）关于药物Y（）的说法正确的是             。

A．药物Y的分子式为C₈H₈0₄，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

（4）写出反应E-F的化学方程式____________________。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式              。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（6）设计一条以CH₃CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）              。