Question

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________

（2）写出NaCN的电子式____________。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目              。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)₂]生成金。“浸取”反应的氧化剂是            ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为              。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_         _，该蓝色染料的化学式为         。

（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显       （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因              。

Answer

（1）A（1分）；（2）（2分）；

（3）（2分）；

（4）O2（1分）1：2（1分）

（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3- （2分） Fe3 [Fe(CN)6]2（2分）

（6）碱（1分）

Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。（3分）

【解析】

试题分析：（1） 氰化钠是有剧毒的药品，应贴剧毒的标志，选A。；（2）氰化钠属于离子化合物，电子式为：；（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取氰化钠，同时会生成水，在反应中碳原子失去2个电子给碳酸钠中的碳元素，所以单线桥表示为；（4）根据题意可知，氰化钠溶液与金以及空气中的氧气反应，二氰合金酸钠荣恶意，反应中氧气为氧化剂，还原1摩尔金要转移1摩尔电子，而每摩尔锌反应能转移2摩尔电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量比为1：2。（5）根据工业流程可知，氰化钠与硫酸亚铁反应生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2继续与氰化钠反应生成Na4[Fe(CN)6]，被氯气氧化成Na3[Fe(CN)6]，反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3- , Na3[Fe(CN)6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3 [Fe(CN)6]2。

（6）根据 分析，Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。

考点：制备实验方案的设计