2015-2016学年河南省鹤壁市高一下学期分班考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C₁₅ H₂₂ O₅，常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是

屠呦呦领奖图

A．青蒿素属于无机化合物

B．青蒿素属于氧化物

C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L

D．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

2. 难度：中等

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列分类正确的是

A．铁红属于盐类                B．明矾属于碱类

C．SiO₂属于酸性氧化物          D．NaHCO₃属于酸类

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥浆    B．CuSO₄溶液    C．酒精溶液    D．Fe (OH) ₃胶体

4. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液

B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品

C．84消毒液的有效成分是NaClO

D．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多

5. 难度：简单

下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

A．Mg    B．Fe    C．Cu    D．Na

6. 难度：中等

对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

7. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ═ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+ Fe═ 2 Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

8. 难度：中等

以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的H₂和CO₂混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N_A

C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N_A

D．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

9. 难度：中等

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是

A．Fe(NO₃)₃溶液     B．FeCl₂溶液      C．BaCl₂溶液      D．FeCl₃溶液

10. 难度：中等

能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、 H⁺        B．Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

11. 难度：简单

下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是

A．Fe₃O₄         B．Na₂O₂        C．SO₂           D．NO₂

12. 难度：中等

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．7.5 mol/L    B．5mol/L   C．10 mol/L    D．2.5 mol/L

13. 难度：中等

下列实验操作能够达到实验目的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO₂

B．用图②所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

C．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃可加入Ca(OH) ₂溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L^-1的NaOH溶液

14. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂     B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-     D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

15. 难度：中等

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

16. 难度：压轴

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²

二、填空题

17. 难度：中等

月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空。

（1）Na⁺结构示意图         ，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是        ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是         ；

（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为                    。

三、实验题

18. 难度：困难

实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H₂SO₄来配98mL 3.0 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答下列问题：

（1）计算所需浓H₂SO₄体积为___________；

（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；

（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）______________________________；

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有                 ；

（5）定容时的正确操作方法是__________________________；

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．加水定容时，加水超过了刻度线

E.浓H₂SO₄稀释后立即转移至容量瓶中并定容

19. 难度：压轴

Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO₄   +  16HCl(浓) 2KCl  + 2MnCl₂  +  5Cl₂↑  +  8H₂O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl₂中混有的HCl

请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是                。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是                   。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为            ，试管D中的气体检验方法为                。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有               （用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

20. 难度：困难

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是                。

（2）②中的实验现象是              。

（3）③的实验现象是                ，证明SO₂有          性。

（4）④中SO₂做            剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是                ，当1 molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是          。

（6）⑥的作用是                。

四、推断题

21. 难度：困难

下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：

（1）E溶液中溶质的化学式为           。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是              。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是         ，发生反应的化学方程式有                     。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式           。

五、计算题

22. 难度：困难

将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO₂在标准状况下的体积是多少？