下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)①中发生反应的离子方程式是 。
(2)②中的实验现象是 。
(3)③的实验现象是 ,证明SO2有 性。
(4)④中SO2做 剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是 ,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是 。
(6)⑥的作用是 。
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。
已知:2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
(1)试管C发生反应的化学方程式是 。
(2)试管D中NaOH溶液的作用是 。
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为 ,试管D中的气体检验方法为 。
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有 (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。
实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液,请回答下列问题:
(1)计算所需浓H2SO4体积为___________;
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________量筒(选填5mL、10mL、20mL);
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______________________________;
(4)配制所需仪器,除量筒和胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有 ;
(5)定容时的正确操作方法是__________________________;
(6)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.加水定容时,加水超过了刻度线
E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素,是人类未来的资源宝库,按要求填空。
(1)Na+结构示意图 ,在Na、Al、Fe三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的元素是 ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是 ;
(2)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2,除去SiO2的离子方程式为 。
在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2
某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是