2015-2016学年重庆市高二下第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．Mg²⁺的结构示意图：

B．C₂H₂的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式为：3d⁴4s²

D．HClO的结构式：H-Cl-O

2. 难度：中等

2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是

A．CHFBr₂       B．CH₃CH₂OH       C．    D．

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

C．甲醇（CH₃OH）比甲硫醇（CH₃SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4. 难度：简单

下列分子中δ键与π键数之比为3:1的是

A．N₂         B．C₂H₄           C．HCHO          D．HCN

5. 难度：简单

下列各组中的物质或离子都含配位键的是

A．H₂O、Al₂Cl₆

B．CO₂、SO₄^2-

C．PCl₅、[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

D．NH₄Cl、[Cu（NH₃）₄]SO₄

6. 难度：简单

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl₄和SiCl₄的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

7. 难度：简单

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B其中正确的组合是

A．①④            B．①②③        C．①④⑤      D．②③⑤

8. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是

A．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化为激发态

B．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：

9. 难度：中等

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

D．ED₄分子中各原子均达8电子结构

10. 难度：简单

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是

A．NH₃、H₂O      B．SO₂、SCl₂     C．PCl₃、SO₃     D．CH₄、C₆₀

11. 难度：中等

下列有关含氧酸的说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

12. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

13. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．BF₃、NF₃分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol^-1，H—I的键能为298.7kJ·mol^-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H大，所以NH₃沸点比PH₃高

14. 难度：中等

以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是

A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

15. 难度：简单

下列说法错误的是

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

16. 难度：中等

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是

A．若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B．若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB₃分子一定为三角锥形

D．若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

二、填空题

17. 难度：压轴

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；

（2）在C₆a₆分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）ci₂分子的电子式为_____________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______________（写分子式）；

（4）第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；

A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于IA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；

18. 难度：中等

回答下列问题

（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是______________；

（2）NH₃分子的立体构型是_________形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（—NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________；

（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________；

（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)+2H₂O₂=N₂(g)+4H₂O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。

（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是____________________。

19. 难度：困难

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO

②TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的价电子排布式为_________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；

（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．

①TiCl₄为__________化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．

③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；

④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为___________，中心离子配位数为___________。

20. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为________________；

（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________；

（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）；

（4）RW₃分子中的键角__________，RW₃分子的立体构型为___________形；

（5）根据等电子原理，指出与YW₂互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。

21. 难度：困难

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。

（1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。

（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）

（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；

（4）12.4g单质Y₄与0.3molO₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；

（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式_________。

22. 难度：困难

硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

（1）B原子的结构示意图为_____________________；

（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；

（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；

A．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力

（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。

（5）含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是________；

A．HClO       B．H₄SiO₄         C．H₃PO₄       D．HNO₂

（6）一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，n=_____________；B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。