Question

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；

（2）在C₆a₆分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）ci₂分子的电子式为_____________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______________（写分子式）；

（4）第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；

A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于IA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；

Answer

（1）1s22s22p5（2）sp2 非极性（3） CS2（4）＞＜（5）AB

（6）[Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．（1）F原子核外电子数为9，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p5；（2）在C6H6分子中，C元素为sp2杂化，该分子是非极性分子；（3）CS2的电子式为，常温下，CS2为液态体，CO2为气态，故沸点CS2＞CO2；（4）P元素的3p轨道为半满稳定状态，能量降低，故第一电离能P＞S；金属性Na＞Be，金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be；（5）A.Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；B.N元素原子外围电子排布为2s22p3，2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；C.最外层电子排布式为4s1，可能处于ⅠA族，也可能处于过渡元素，如Cu等，故C错误；D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素一定是ⅢA族元素，故D错误，故答案为AB；（6）氢氧化铜与溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，离子中心离子配位数为4，氢氧化铜溶解在氨水中的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

考点：物质结构的考查，涉及核外电子排布、价层电子对互斥理论、分子结构与性质、电离能、电负性、元素周期表、等电子体，配合物等。