2015-2016学年辽宁省高二下寒假验收考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．Na₂CO₃和Na₂O₂都属于盐      B．KOH和KHCO₃都属于碱

C．H₂SO₄和H₃PO₄都属于酸       D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

2. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A.1个氖原子Na       B.＋2价的铁元素Fe^＋2

C.2个氢分子2H       D.4个铵根离子4NH₄^＋

3. 难度：简单

下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是

A．过滤——泥三角            B．蒸发——蒸发皿

C．蒸馏——分液漏斗          D．萃取——玻璃棒

4. 难度：中等

为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是

A．浓硝酸       B．稀硝酸       C．NaOH溶液      D．浓盐酸

5. 难度：简单

化学不仅在书本里，还在生活中。比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除

A．陈醋      B．食盐       C．味精        D．花生油

6. 难度：中等

我国科学家合成镅的一种新同位素 ²³⁵₉₅Am，与铀 ²³⁵₉₂U比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素        B．原子核中的中子数相同

C．具有相同的质子数      D. ²³⁵₉₅Am比 ²³⁵₉₂U少3个中子

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

B．金属钠投到水中：Na＋H₂O=Na^＋＋OH^－＋H₂↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH^－＋H^＋=H₂O

8. 难度：中等

在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－      B．Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、Cl^－        D．MnO₄^－、K^＋、SO₄^2－

9. 难度：中等

下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．用S制备H₂SO₄

B．用CaCO₃、Na₂CO₃、SiO₂生产玻璃

C．将海水中的MgSO₄转变为金属Mg

D．用NO₂生产HNO₃

10. 难度：中等

下列方法最难能制备氧气的是

A．加热氯酸钾         B．加热氯酸钾和二氧化锰

C．加热高锰酸钾       D．加热双氧水

11. 难度：中等

证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

12. 难度：中等

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子节约经济性”原则的是

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应    ⑥加聚反应

A．①②⑤        B．②⑤⑥               C．只有⑥              D．只有⑤

13. 难度：中等

食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是

A．结构简式为：C₂H₄O          B．分子式为：CH₃COOH

C．可与金属Na反应生成H₂         D．分子中原子之间只存在单键

14. 难度：中等

Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A．原子半径：Li>Na                B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同              D．核外电子数相同

15. 难度：中等

下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热分解氯化铵   B．干冰汽化    C．水通电分解    D．氯化氢溶于水

二、实验题

16. 难度：困难

配制0.1000mol/L CuSO₄(aq) 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移；洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀。回答下列问题：

（1）如用CuSO₄配制，需CuSO₄质量为___________；如用CuSO₄·5H₂O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO₄·5H₂O质量为_____g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度___________(填“偏大或偏小或无影响”)。

（2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需__________；其中玻璃棒的作用是__________；

（3）定容必需的仪器为______________。

17. 难度：困难

某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是              。

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显           （填字母）。

a．碱性              b．还原性

（3）向②中滴入浓盐酸，现象是           。

（4）①、②中的现象说明氨气能与               （填化学式）发生化学反应。

（5）尾气处理的方法可以是                。

三、填空题

18. 难度：困难

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________

（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：                          。

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                          。

19. 难度：中等

（一）某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。

请回答：

（1）富含油脂的是           （填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是                    。

（3）富含蛋白质的是                   。

（4）属于调味剂的是                  。

（二）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。

（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。

（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。

20. 难度：困难

第一题：已知：

①CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ∆H₁ = ＋206.4 kJ/mol

②CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ∆H₂ = －41.0 kJ/mol

③CH₄ (g) + 2H₂O(g) CO₂(g) + 4H₂(g)  ∆H₃

请回答：

（1）反应①属于        （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH₄ (g)时，∆H =        kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H₂(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。

（4）反应③的∆H₃ =___________ kJ/mol。

第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60 s内，v(N₂O₄) =           mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为                  。

（4）平衡时，N₂O₄的转化率是                。