| 1. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
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| 2. 难度：中等 | |
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除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质属于电解质的是 A．纯碱 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．二氧化硫
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| 4. 难度：简单 | |
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下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
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| 5. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA B．标准状况下，0.5NA H2O分子所占体积是11.2L C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
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| 7. 难度：中等 | |
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自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （1）AgNO3 （2）FeCl3 （3）Na2SO3 （4）AlCl3 （5）FeCl2 （6）Na2CO3 （7）NaOH A．（1）（2）（6） B．（3）（4）（7） C．（2）（4） D．（5）（6）（7）
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| 8. 难度：中等 | |
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赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
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| 9. 难度：简单 | |
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某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是 A．一定含钠的单质 B．一定是钠的化合物 C．一定含有钠元素，可能含有钾元素 D．一定含有钾元素
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| 10. 难度：中等 | |
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制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．因为Al不活泼，所以可以用铝合金制作窗户 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
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| 13. 难度：中等 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式错误的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3― C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 B．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂 C．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
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| 16. 难度：困难 | |
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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（1）阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填序号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ； ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。 （2）阅读材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 回答下列问题： ① 常用的提取方法是____________，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。 ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。
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| 18. 难度：困难 | |
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已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题： （1）B的主要用途是______________(填一项)。 (2）写出下列化学方程式： A+B→C+D： 。 H→I： 。 I→B： 。 （3） 写出下列离子方程式： F→K： 。 （4） 检验J中阳离子的方法是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 ；装置C的作用是 。 （3）E处石蕊试液的现象是 ； （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_______________________。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
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| 20. 难度：困难 | |
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分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2 既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号) （2） 标出D反应中电子转移的方向和数目： 3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O 反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。 （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。 （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。 （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L。
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