Question

分析以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空：

A．Na₂O₂＋HCl→H₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂→Ag＋O₂↑＋H₂O

C．H₂O₂→H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

（1） H₂O₂仅体现氧化性的反应是________，H₂O₂仅体现还原性的反应是____________，H₂O₂

既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)

（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH===2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

反应中氧化剂是            ，被氧化的元素是             ，还原产物是            。

Answer

（1）D B C A

H2O2 ＋3价的Cr H2O

【解析】

试题分析：（1）A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl ，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2 仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O＋O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2 既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2 仅体现氧化性的反应是D；H2O2 仅体现还原性的反应是B；H2O2 既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4 ，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2 中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为

；

该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。

考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性判断及氧化还原反应方程式的配平等知识。