1. 难度:简单 | |
是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对 原子的叙述不正确的是 A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
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2. 难度:中等 | |
下列有关粒子的表示方法正确的是 A.氨气分子的电子式: B.硫原子结构示意图: C.氯气分子的结构式:Cl﹣Cl D.H2O的电子式:
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3. 难度:中等 | |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 C.锂在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA D.常温常压下,17克NH3中含有共价键的数目为3NA
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4. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H++ Cl-+ HClO C.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ═Al(OH)3↓
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5. 难度:中等 | |
关于现行的元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有8个副族 B.元素周期表有18个纵行 C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素
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6. 难度:中等 | |
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3相互转化属于物理变化 C.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
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7. 难度:中等 | |
短周期元素X和Y可组成化合物XY2,X的原子序数为a时,Y的原子序数可能为 ①a+1 ②a+2 ③a+5 ④a-3 ⑤a-6 ⑥a-8 A.②③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
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8. 难度:中等 | |
对于核电荷数为56的元素,下列描述正确的是 A.其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B.其碳酸盐难溶于水 C.其主要化合价为+1价 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
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9. 难度:中等 | |
关于卤素的下列叙述中正确的是 A.卤素是典型的非金属元素,不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其溶沸点就越低 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素气态氢化物的稳定性越强,还原性也越强
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10. 难度:中等 | |
在一定条件下,和I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则:R元素最外层电子数为 A.7 B. 5 C.3 D.4
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11. 难度:中等 | |
某元素的一种同位素原子,它与3H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是 A.(A-Z+2m)mol B. (A+2m)mol C. (A-Z+3m)mol D.
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12. 难度:中等 | |
下列有关化学键的叙述,正确的是 A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B.单质分子中均含共价键 C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高 D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键
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13. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A.H2O2 B.CO2 C.SF6 D.BeCl2
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14. 难度:中等 | |
如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是 A.铍能与冷水发生剧烈反应 B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应 C.氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
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15. 难度:中等 | |
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.离子半径:Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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16. 难度:中等 | |
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是 A.a+8+m-n B.a+18-m+n C.a+32-m-n D.a+24-m-n
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17. 难度:中等 | |
意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。 (1)下列有关O4的说法正确的是: A.O4分子内存在极性共价键 B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化 C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 (2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中, (填序号)相当于氧分子被氧化; (填序号)相当于氧分子被还原。 (3)写出O22—的电子式: (4) O2+、O2-中的电子数分别为: ; _________
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18. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则B的结构式是 ,用电子式表示B的形成过程_________________反应①的化学方程式为_______________。反应④的化学方程式为______________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是___________________
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19. 难度:中等 | |
如图1的实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ (用化学式表示)。 (2)写出②含有12个中子的核素的化学符号__________。 (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________。 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素.在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤的元素在周期表中的位置为 。X、Y、Z和①可组成一化合物,其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8,该化合物所含化学键类型为 。 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素.则该图的A位置包含__________(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素__________(填“是”或“否”)。
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20. 难度:中等 | |
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。 (2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 , 装置E中的现象是 。 (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________。 (4)若(3)实验中未检验到Fe3+的存在,则可能的原因是_________________(用离子方程式表示)。
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21. 难度:中等 | |
电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,电解完成后(2H2O2H2↑+ O2 ↑),两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况下),试回答: (1)在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 (2)该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 、所含的中子数之比为 。 (3)若将等质量的普通水(H2O)和重水(D2O)分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 。
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