如图1的实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ (用化学式表示)。
(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号__________。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素.在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤的元素在周期表中的位置为 。X、Y、Z和①可组成一化合物,其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8,该化合物所含化学键类型为 。
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素.则该图的A位置包含__________(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素__________(填“是”或“否”)。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则B的结构式是 ,用电子式表示B的形成过程_________________反应①的化学方程式为_______________。反应④的化学方程式为______________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是___________________
意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是:
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中, (填序号)相当于氧分子被氧化; (填序号)相当于氧分子被还原。
(3)写出O22—的电子式:
(4) O2+、O2-中的电子数分别为: ; _________
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是
A.a+8+m-n B.a+18-m+n C.a+32-m-n D.a+24-m-n
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.离子半径:Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:R<W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A.铍能与冷水发生剧烈反应
B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C.氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液