2015-2016学年四川南山中学高二下3月入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是

A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力

B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大

C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个

D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环

2. 难度：中等

下列反应中符合图示能量变化的是

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO₂反应

3. 难度：中等

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl          B．NH₄HCO₃         C．NH₄HSO₄         D．(NH₄)₂SO₄

4. 难度：中等

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A．离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺

B．还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-

C．热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se

D．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

5. 难度：困难

将0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是

A．该混合溶液中有：c（Na^＋）＋c(H^＋)＝c（HC₂O₄^－）＋c (OH^－)＋ 2 c (C₂O₄^2－)

B．该混合溶液中有：c (Na^＋) ＝2 ﹝c（HC₂O₄^－）＋c (H₂C₂O₄) ＋c (C₂O₄^2－)﹞

C．该混合溶液中有：c (OH^－)﹣c(H^＋)＝c（HC₂O₄^－）＋2 c (H₂C₂O₄)

D．该混合溶液中有：c (Na^＋)>c (C₂O₄^2－)>c(HC₂O₄^－)> c (OH^－)>c(H^＋)

6. 难度：中等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是

A．N₄与N₂互为同素异形体

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

C．N₄变成N₂是化学变化

D．N₄不可能是分子晶体

7. 难度：中等

如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是

A．高锰酸钾          B．亚硫酸钠       C．硝酸铝        D．碳酸钾

8. 难度：中等

常温下，pH=9的NaOH溶液和Na₂S溶液，由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是

A． x<y         B．x>y            C．x=y            D．无法判断

9. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10. 难度：中等

将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则a和b的关系是

A． a＞b       B．a＜b         C．a=b   D．无法确定

11. 难度：困难

下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．46 g N₂O₄和NO₂的混合物含原子总个数为3 N_A

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

C．1 L 0.1 mol/L的KHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

D．60 g SiO₂中含Si—O键的个数为4 N_A

12. 难度：困难

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃^2－)

B．随着CO₂的通入，不断增大

C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

D．不同pH的溶液中有：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ)

13. 难度：困难

有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中: c(CO₃^2－) >c(H₂CO₃)

D．②溶液中: c (HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

14. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂+ O₂= 2H₂O   ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol^－1

15. 难度：中等

常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-):c(H⁺)约是

A．1:20        B．1:2               C．1:10           D．10:1

16. 难度：中等

25℃时，由水电离出c(OH^—)＝1×10^－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是

A．Al^3＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－     B．Na^＋、CH₃COO^－、K^＋、HCO₃^－

C．Fe^2＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^－       D．K^＋、I^－、Cl^－、Rb^＋

17. 难度：困难

下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^—4 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na⁺) = c(NO₃^-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^—10 mol·L^－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，pH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

18. 难度：困难

向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01 mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是

A．5.05×10^-4 mol/L           B．5.26×10^-4 mol/L

C．5.05×10^-3 mol/L            D．5.26×10^-3 mol/L

19. 难度：困难

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A．a点所示溶液中有c(Na⁺)>c(A^—)> c(HA) > c(H⁺)

B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na⁺)= c(A^—)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．b点所示溶液中有 2c(Na⁺) = c(A^—)＋ c(HA)

20. 难度：困难

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0016 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl₃、2.0 molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

二、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E²⁺的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是           (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)₄]^2－，不考虑空间构型，[E(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是                   

三、填空题

22. 难度：困难

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO₂和N₂等。

（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：

4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH=－1200 kJ·mol^－1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)

D．容器内混合气体密度保持不变

对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）。

汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是         ；平衡时，比较容器中H₂O的转化率：乙         甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙          甲。

（3）已知温度为T时：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)  △H=+165 KJ•mol； CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_____________________。

23. 难度：困难

Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值。

（1）在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。

A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸。

Ⅱ.（3）常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO₃；④CH₃COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________

（4）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是

（5）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________

四、实验题

24. 难度：困难

Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是               

（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热         (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是

Ⅱ．测定某混合气中ClO₂的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是          ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果          （偏高、偏低、无影响）

（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是                 

五、填空题

25. 难度：困难

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）          判断HA是强酸还是弱酸。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A^- )和c(Na⁺)相等，则乙组混合溶液中存在          个动态平衡。

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是         

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na⁺)—c(A^-)=        mol·L^-1

（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是          ；

Ⅱ.某二元酸(化学式用H₂B表示)水溶液电离是：H₂B＝H⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-。

回答下列问题：（6）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      _

A．c( B^2- )+c(HB^- )= 0.1 mol/L

B．c(Na⁺)=2(c (B^2-)+ c(HB^- )+c(H₂B)）

C．c(OH^- )=c(H⁺)+ c(HB^- ) +2 c(H₂B)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-) +c(HB^-)+c( B^2- )