Question

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）          判断HA是强酸还是弱酸。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A^- )和c(Na⁺)相等，则乙组混合溶液中存在          个动态平衡。

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是         

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na⁺)—c(A^-)=        mol·L^-1

（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是          ；

Ⅱ.某二元酸(化学式用H₂B表示)水溶液电离是：H₂B＝H⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-。

回答下列问题：（6）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      _

A．c( B^2- )+c(HB^- )= 0.1 mol/L

B．c(Na⁺)=2(c (B^2-)+ c(HB^- )+c(H₂B)）

C．c(OH^- )=c(H⁺)+ c(HB^- ) +2 c(H₂B)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-) +c(HB^-)+c( B^2- )

Answer

（1）不能；（2）3；（3）c(Na+ ) ＞c(A-)＞c( OH-) ＞c( H+) ；

（4）10-4-10-10；（5） A-＋H2OHA＋OH-；（6）A

【解析】

试题分析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，若a=7为强酸；若a＞7为弱酸；（2）据电荷守恒，有c(Na+ ) + c( H+)= c(A-) + c( OH-)，因c( H+)= c( OH-) ，所以c(Na+)＝c (A-)；由于酸的物质的量大于碱，所以存在弱酸的电离平衡：HAH++A-，盐的水解平衡：A-+H2OHA+OH-及水的电离平衡H2OH++OH-,共三个平衡关系； （3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+ ) ＞c(A- ) ＞c( OH- ＞c( H+)；（4）据电荷守恒c(Na+ ) + c( H+)= c(A-) + c( OH-)，推导c(Na+ )-c(A-)= c( OH-)—c( H+)=10-4-10-10；（5）HA与NaOH恰好发生反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子A-发生水解反应,消耗了水电离产生的氢离子，当达到水解平衡时，溶液中c( OH- ＞c( H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式解释是A-+H2OHA+OH-；（6）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB- +OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A．根据物料守恒得c( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L ，正确；B．溶液中没有H2B分子，所以根据物料守恒可得：c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )），错误；C．根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+ c(HB- )，错误； D．根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+2c( B2- )，错误。

考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小的比较、离子方程式的书写的知识。