2015-2016学年四川省成都市高二上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（    ）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO₃）

C．用纯碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

2. 难度：简单

新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（    ）

A．核能     B．太阳能     C．氢能     D．地热能

3. 难度：中等

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₂CH₃  B．  C． D．

4. 难度：中等

常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（    ）

A．乙烯     B．二氧化硫     C．氢气     D．乙烷

5. 难度：中等

下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（    ）

A．H₂S     B．BeCl₂     C．H₃O⁺     D．NH₄⁺

6. 难度：中等

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（    ）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp^2	平面三角形	三角锥形
C	H3O^+	sp^2	四面体形	平面三角形
D	NH4^+	sp^3	正四面体形	正四面体形

A．A     B．B     C．C     D．D

7. 难度：中等

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

C．水电离出来的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

8. 难度：中等

能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（    ）

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

9. 难度：中等

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO﹣CH₂CH₂﹣O﹣CH₂CH₂﹣OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（    ）

A．符合通式C_nH_2nO₃       B．和乙醇中化学键类型相同

C．能和金属钠反应       D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

10. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol^﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂

C．101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1

D．H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

11. 难度：中等

25℃、101kPa下：

①2Na（s）+O₂（g）=Na₂O（s）△H=﹣414kJ•mol^﹣1

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=﹣511kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=﹣317kJ•mol^﹣1

12. 难度：中等

某元素M的逐级电离能（kJ•mol^﹣1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（    ）

A．MO     B．MO₂     C．MO₃     D．M₂O₃

13. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C^3﹣＞D^﹣＞B⁺＞A²⁺       D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

14. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断不合理的是（    ）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0 mol•L^﹣1＜c₁＜0.14 mol•L^﹣1

15. 难度：困难

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．  当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．由图可知：T₁＞T₂

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

16. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（    ）

A．若PH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）

C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

17. 难度：中等

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（    ）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^﹣10	1.4×10^﹣5	6.3×10^﹣50	7.7×10^﹣13	8.51×10^﹣16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

18. 难度：中等

已知：

①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H₃=ckJ/mol

④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₄=dkJ/mol．

A．a＜c＜0     B．b＞d＞0     C．2a=b＜0     D．2c=d＞0

19. 难度：中等

将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10^﹣3mol^﹣1的氨水bL

②c（OH^﹣）=1×10^﹣3mol^﹣1的氨水cL

③c（OH^﹣）=1×10^﹣3mol^﹣1的Ba（OH）₂的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（    ）

A．b＞a=d＞c     B．a=b＞c＞d     C．a=b＞d＞c     D．c＞a=d＞b

20. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₃^﹣+H₂O⇌H₂SO₃+OH^﹣①HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣②，向0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^﹣）增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）+c（SO₃^2﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

21. 难度：困难

一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V_A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V_B L．若同温同压下V_A＜V_B，该有机物可能是（    ）

A．HO（CH₂）₂CHO     B．HO（CH₂）₂COOH     C．CH₃CH₂OH     D．CH₃COOH

22. 难度：困难

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（    ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

二、推断题

23. 难度：困难

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是        ．

（2）元素Y位于元素周期表第          周期第        族．

（3）元素Z的原子最外层共有             种不同运动状态的电子．

（4）W的基态原子核外电子排布式是             ．W的基态原子核外价电子排布图是          ．

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          ．

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为             （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO         HZO₃         HZO₄．

（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是          ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为            ．

24. 难度：困难

Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明：                        ．

Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C₅H₁₀O₂．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：

（1）B的名称是              ，D的结构简式是                 ．

（2）请写出反应②、④的化学方程式：              、                 ．

三、填空题

25. 难度：困难

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是                   ．

（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：                 ．

（3）拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热△H为            ，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为              ．

26. 难度：中等

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^﹣14	α	1×10^﹣12

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α         1×10^﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是                ．

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=             ．

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=            ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是                ．

27. 难度：困难

将不同量的H₂O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

H₂O（g）+CO（g）CO₂（g）+H₂（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量	平衡量	达到平衡所需时间
H2O	CO		H2	CO
1	650℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
2	900℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
3	900℃	a	b	c	d	t

（1）①由以上数据，实验1中以v（ CO₂） 表示的反应速率为                     ．

②该反应在650℃时平衡常数数值为         ，该反应的逆反应为       （填“吸”或“放”）热反应．

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是                       ．

（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是                        （写2条）

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是                       （写2条）

（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此时反应向          （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO₂的物质的量为                ．