2016届四川省成都市高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．¹⁴C与 ¹²C互称同位素；O₂与O₃是氧元素的同素异形体

B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用

C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化

D．SO₂和NO₂属于酸性氧化物，Na₂O和Fe₃O₄属于碱性氧化物

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂

B．Na₂O₂中氧元素的化合价为﹣2

C．Cl^﹣的结构示意图：

D．乙酸的最简式：CH₂O

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C．71gNa₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D．25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

4. 难度：中等

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列说法正确的是（    ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大

5. 难度：中等

下列实验方案不能达到实验目的是（    ）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl₂

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO₂

6. 难度：中等

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体．下列叙述正确的是（    ）

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na⁺从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na₂S_x﹣2e^﹣=xS+2Na⁺

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

7. 难度：压轴

溶液中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（    ）

A．溶液中一定不含 CO₃^2﹣，可能含有 SO₄^2﹣和 NO₃^﹣

B．n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Mg²⁺）=2：4：1

C．溶液中的阳离子只有 H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

二、填空题

8. 难度：困难

Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为          ，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为              ．

（2）标准状况下，67.2L CO₂的质量为          g，其中含有          mol氧原子．

Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸         mL．

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外，还必须用到的仪器有          等．

（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度        0.9mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为          g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为          mol/L．

三、实验题

9. 难度：困难

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）  （Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）  （Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若              ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是          ．装置E中为          溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为              ．

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          ．

a．蒸馏水          b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是                ．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有          ．

a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶．

10. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

（1）装置C的作用是                ；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为                ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为                 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是          ；检验该离子的方法是               ；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；②            ；③             ；④            得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是              ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为                ．

四、填空题

11. 难度：中等

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为                   ．

（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．

现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                 ．

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为                    ．

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为            L．