Question

Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为          ，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为              ．

（2）标准状况下，67.2L CO₂的质量为          g，其中含有          mol氧原子．

Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸         mL．

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外，还必须用到的仪器有          等．

（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度        0.9mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为          g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为          mol/L．

Answer

Ⅰ、（1）×100%；mol/L（2）3；132；Ⅱ、（1）12.5；（2）胶头滴管；玻璃棒；（3）大于（4）1.3g；1.4mol/L．

【解析】Ⅰ、（1）该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则该盐饱和溶液的质量分数为：ω = × 100% = × 100%；已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：c = = mol/L = mol/L，

（2）n（CO2）==3mol，m（CO2）=3mol×44g/mol=132g，n（O）=2n（CO2）=6mol，

Ⅱ、（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，

则xmL×18mol/L=250mL×0.9mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓硫酸体积是12.5mL．

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．

所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，

（3）若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，

（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1mol 1mol 22.4L

x y 0.448L

所以x==0.02mol．

y=x=0.02mol．

所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．

氢离子浓度变化量为△c（H+）==0.4mol/L．

所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L﹣0.4mol/L=1.4mol/L，

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数的计算方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，注意从c=理解配制原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，题目难度中等．