2016届辽宁省沈阳市高三下第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染

2. 难度：中等

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C₁₂H₁₆O₃

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

3. 难度：中等

现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D．等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z＜Y₂Z

4. 难度：中等

下列实验装置正确且能完成实验目的的是

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5N_A

B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

C．常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

6. 难度：中等

下列选项中，离子方程式书写正确的是  (        )

A. 向Fe(NO₃)₂和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe²⁺+4H^＋+NO₃^－= 3Fe^3＋+ 2H₂O+NO↑

B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al³⁺ +3CO₃^2－+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag⁺ +2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂⁺ + 2H₂O

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO₂+ NH₃·H₂O = NH₄⁺ + HSO₃^－

7. 难度：压轴

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中的反应为：2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO₄^2-有转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

二、实验题

8. 难度：压轴

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2 Na₂S + Na₂CO₃ + 4SO₂ = 3 Na₂S₂O₃ + CO₂，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

（1）b装置的名称是       ，b中反应的离子方程式为____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好pH<7，会影响产率，原因是(用离子方程式表示)                 。

（4）停止通入SO₂后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为_________________。

（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)           。

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃ 溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该产品的纯度是       。(用百分数表示，保留1位小数)

三、填空题

9. 难度：压轴

乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·mol^ˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝_______kJ·mol^－1。

（2）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/100kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

① 平衡时，容器中气体物质的量总和为_______mol，乙苯的转化率为________。

②计算此温度下该反应的平衡常数K________。

（3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n(H₂O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_A________K_B

② 图中投料比(M₁、M₂、M₃)的大小顺序为________。

（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO₂资源利用

10. 难度：压轴

工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是             (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na⁺)＜c (HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO₂，则反应的总离子方程式为                 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是                   。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的           (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为           。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m³该溶液中的NO－2完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为          L。

11. 难度：压轴

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：

A．________，B.________，C.________，D.________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：___________________；

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______________。玻璃钢具有            等优异性能(写出两点即可)。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是______________。

a．深埋             b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是_______________。

12. 难度：压轴

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

 

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为                       。

（2）D的中心原子J的杂化类型为              ，F易溶于E，其原因是                。

（3）科学家把A₆₀和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式为                    。(用元素符号表示)

继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是          。(用元素符号表示)G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为              。

（4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序                       。(用元素符号回答)

（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5F·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                   ，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为                 。(写出化学式)

四、推断题

13. 难度：困难

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是           。C→D的反应类型是              。

（2）反应A→B的反应条件为        ；D→E的化学反应方程式为：               。

（3）姜黄素的结构简式为                        。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为              。

（5）下列有关E的叙述不正确的是           (填正确答案编号)。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂

c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有          种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为                   。