2016届广东省高三下第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

2. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子

B．精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64 g

C．在1 L 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

D．将1 L 2 mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

3. 难度：困难

某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A．3 种        B．4 种     C．5 种         D．6 种

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

5. 难度：困难

将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/ mol^-1·L	起始量/mol[	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是

A．x=1.6，y=0.2，t<6

B．T₁、T₂的关系：T₁>T₂

C．K₁、K₂的关系：K₂>K₁

D．实验1在前6 min的反应速率v (SO₂)= 0.2 mol·L^-1·min^-1

6. 难度：困难

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7K2=5.6×l0^-11

A．向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂ = 2HCN+CO₃^2-

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

7. 难度：困难

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN^- -2e^-+2OH^- ＝CNO^-+H₂O  ②2Cl^- -2e^- ＝Cl₂↑

③3Cl₂ +2CNO^-+8OH^-＝N₂+6Cl^- +2CO₃^2-+4H₂O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe-2e^- ═ Fe²⁺

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1 mol CN^-，外电路至少需转移5 mol电子

二、实验题

8. 难度：困难

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂

实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是              ，使用冷水浴的作用是                  。

（2）加入适量NaCl固体的原因是                   。

（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其分解反应方程式可表示为                     。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％

[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol／L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]

（4）滴定终点的判断依据为             ，活性氧含量为            。

Ⅲ．产品纯度的测定

（5）为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。

方案一：将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二：                      。

三、填空题

9. 难度：困难

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10^-5	1.2×10^-5	1.6×10^-8

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有            （填标号）。

A烧杯    B量筒     C容量瓶     D锥形瓶     E玻璃棒

（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb^2＋，写出Pb参加反应的化学方程式              ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意                  。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是          （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO₄^2－过多，循环利用时可能出现的问题是                        。

（4）粗PbSO₄ 产品含有的杂质是____________，需用          溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO₄。

（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为                    。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L^-1，当制得4.48 LCl₂时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L^-1。

10. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，

C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_________                 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________               。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ       K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为              （填序号）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是                  ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂OCO₂+H₂

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：                                   。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是____________         。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2﹣所用试剂是_______________________。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。

12. 难度：困难

【 化学——选修3：物质结构与性质 】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、

镓、硒等。回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为                    。

已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释           。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为             。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄］²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：                   。

（4）铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为_________，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点，其原因是         。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃在BF₃·NH₃中B原子的杂化方式为            ，B与N之间形成配位键，氮原子提供               。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为              。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是          g/cm³。(只要求列算式)。

四、推断题

13. 难度：困难

【化学一选修5：有机化学基础】M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：①A的相对分子质量为26；②

（1）A的名称为             ，M的分子式为__________________。

（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________，B与等物质的量Br₂作用时可能有________种产物。

（3） C→D的反应类型为________________，写出E→F的化学方程式________________。

（4）G中的含氧官能团的名称是___________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：            。

（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有        种，写出其中一种的的结构简式                      。

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl₃溶液不显紫色

④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)