Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7K2=5.6×l0^-11

A．向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂ = 2HCN+CO₃^2-

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，A、根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2 = HCN+HCO3－，A错误；B、弱酸的酸性越弱，其离子水解程度越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞ pH（CH3COONa），B错误；C、amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），说明溶液显碱性，NaCN溶液显碱性，a=b，C错误；D、根据电荷守恒可知NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解