2016届四川省乐山市高三上学期第二次调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K₂CO₃）不能与氮肥NH₄Cl混合使用

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

2. 难度：中等

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

D．F^﹣、O^2﹣、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

3. 难度：困难

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol·L^－1KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．pH=1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Br^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：NH₄⁺、H^＋、I^－、SCN^－

D．常温下，在c(H⁺)_水·c(OH^－)_水＝10^—26的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A

C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 N_A

D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH^－的数目为0.1N_A

5. 难度：困难

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加	鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS^－水解程度大于电离程度
D	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中一定含有Fe^2＋

6. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)₂

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

7. 难度：困难

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol·L^－1

二、推断题

8. 难度：困难

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为              。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答）            。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是           。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－ 的结构式为            。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为          。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为          。

三、实验题

9. 难度：困难

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、           。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为          。

（3）乙装置的作用是           ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为               。

（4）当戊中观察到            现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因            。如何改进装置           。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是                ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是              。

四、推断题

10. 难度：困难

回答下列问题：

（1）A的名称为              。

（2）B→C的反应条件为                ，E →F的反应类型为                。

（3）D的结构简式为                。

（4）符合下列条件G的同分异构体有      种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为         （写结构简式）。

① 能使 FeCl₃溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③lmol该物质最多可消耗3molNaOH。

（5） G→H的化学方程式为                 。

五、填空题

11. 难度：困难

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO₂ Si + 2CO        b. 3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

c. C + H₂OCO + H₂            d. CO₂ + CH₄CH₃COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是              。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资

料如下：

则：① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是                 。

② SO₂(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO₂(g)   △H ＝                。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。

① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) ∆H＝ - a kJ·mol^－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：               。

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是               。

（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是               。

（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如右图所示，生成物W是             ，其原理用电解总离子方程式解释是              。