2015-2016学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(    )

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤        B．②③⑤      C．①②④     D．②④⑤

2. 难度：简单

下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(    )

A．合成氨     B．从铝土矿中获得铝      C．玻璃制备     D．从海水中获得氯气

3. 难度：中等

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。²³⁵₉₂U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(    )

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．²³⁵₉₂U与U互为同素异形体

4. 难度：中等

在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是(    )

A．Na⁺、 CO₃^2— 、SO₄^2— 、Fe²⁺      B．MnO₄^— 、K⁺ 、SO₄^2— 、Na⁺

C．K⁺、 SO₄^2—、 HCO₃^—、Na⁺         D．Ba²⁺、 NO₃^— 、Cl^—、 Na⁺

5. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是(    )

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ ==2Fe²⁺

B．大理石与稀盐酸反应：CO + 2H⁺ ==CO₂ ↑ + H₂O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + H⁺ + NO==Cu²⁺ + NO↑ + H₂O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O

6. 难度：简单

下列化学用语正确的是(    )

A．氯化钠的电子式          B．乙烯的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图      D．乙酸的分子式C₂H₄O₂

7. 难度：中等

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(    )

A．¹³C与¹⁴C                         B．CH₃CH₂OH与CH₃COOH

C．甲烷与丙烷                       D．

8. 难度：简单

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L^—1溶液，所得溶液PH大于7的是(    )

A．NaCl          B．HCl      C．NaOH        D．CH₃COOH

9. 难度：中等

将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO₃溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(    )

A．Ag⁺ + e^— ===Ag                B．Cu — 2e^— === Cu²⁺

C．Cu²⁺ + 2e^— === Cu           D．2H⁺ + 2e^— === H₂↑

10. 难度：中等

下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是(    )

A．铁锈与过量稀盐酸              B．FeCl₃溶液与过量铜片

C．FeCl₃溶液与过量铁粉           D．FeCl₂溶液与过量Zn粉

11. 难度：困难

下列各组变化中，前者小于后者的是(    )

① CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂

② 2H₂(g)＋O₂(g)═2H₂O(l)  ΔH₁

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₂

③ t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

④ CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  ΔH₁

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  ΔH₂

A．①②③      B．②④        C．②③④        D．③④

12. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(    )

A．灼热的炭与CO₂反应                      B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应               D．甲烷与O₂的燃烧反应

13. 难度：困难

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH=－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

14. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(    )

A．正、逆反应速率都等于零         B．N₂、H₂、NH₃的浓度均不再变化

C．N₂、H₂、NH₃在容器中共存         D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

15. 难度：中等

已知反应A₂(g)＋2B(s) A₂B₂ (g)  ΔH<0，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

16. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是(    )

A．催化剂失效      B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度   D．增大容器的体积

17. 难度：困难

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m＋n>p，放热反应

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m＋n>p，吸热反应

C．T₁<T₂，p₁>p₂，m＋n<p，放热反应

D．T₁>T₂，p₁<p₂，m＋n<p，吸热反应

18. 难度：中等

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(    )

A．100 ℃水中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．纯水中，25 ℃时，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．K_W值随温度升高而增大

19. 难度：中等

下列各电离方程式中，书写正确的是(    )

A．H₂S2H^＋＋S^2—              B．KHSO₄K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^—      D．NaH₂PO₄Na^＋＋H₂PO

20. 难度：中等

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(    )

A．能与金属Al反应放出H₂的溶液     B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH＝6的某溶液                   D．c(H^＋)>c(OH^－)的任意水溶液

21. 难度：中等

下列实验操作和数据记录都正确的是(    )

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

22. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    )

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

23. 难度：中等

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是(    )

A．HCN            B．HF          C．CH₃COOH       D．HNO₂

24. 难度：困难

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(    )

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④             B．②③             C．①③             D．②④

25. 难度：困难

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不正确的是(    )

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

二、推断题

26. 难度：困难

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是____________。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。

① 与氢气反应  ② 与氧气反应  ③ 与水反应  ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应

（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：                   。

三、填空题

27. 难度：困难

已知下列热化学方程式：

① Cl ₂ (g) + H₂ (g) = 2HCl (g)   Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO₃ (s) = CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl ₂ (g) = 2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是         (填序号，下同)，属于吸热反应的是         。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。

（3）1000g CaCO₃(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。

28. 难度：困难

已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：

CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

（1）若增大H₂O (g)的浓度，则CO的转化率         (填“增大”或“减小”)

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是        (填“放热”或“吸热”)反应。

（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

则10 min内υ(CO₂)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。

29. 难度：中等

在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。

（3）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

四、推断题

30. 难度：困难

下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出C化学式：                  ，I的电子式                ；

（2）写出离子方程式：K+H：                   ；

（3）写出化学方程式：①B+C：                    ；

五、实验题

31. 难度：困难

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L^－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL^－1(列式计算)。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出