Question

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不正确的是(    )

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，标准盐酸pH=1，说明浓度为0.1mol/L，故A正确；B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和，所以NaOH浓度为0.05mol/L，故B正确；C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V(待测)偏小，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故C正确；D、盐酸与NaOH恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的pH范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故D错误；故选D。

考点：考查了化学计算、酸碱中和滴定中的误差分析、指示剂的变色范围等相关知识。