2015-2016学年山东省泰安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是

A． 元素   B． 单质   C．分子   D． 氧化物

2. 难度：简单

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A 过氧化钠可用作供氧剂                B．HF可以用于刻蚀玻璃

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料       D．高纯硅用来制造光导纤维

3. 难度：简单

天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是

4. 难度：简单

下列有关材料的说法不正确的是

A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石

B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放

C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料

D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

5. 难度：中等

下列有关概念的叙述正确的是

A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化

C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量

D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

6. 难度：简单

下列事故或有关操作的处理正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网

D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7. 难度：中等

下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是

A． HCl和CO₂      B． NH₃和CO       C．O₂和CO₂      D．NO₂和NO

8. 难度：中等

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①(NH₄)₂CO₃  ②Al(OH)₃   ③NaHCO₃  ④Al₂O₃ ⑤Na₂CO₃

A．①②③④   B．②③⑤    C．②④⑤    D．全部

9. 难度：中等

下列鉴别物质的方法不能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体

B．NO₂和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO₂和溴蒸气

C．用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和FeSO₄溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

10. 难度：中等

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄ 的是

11. 难度：中等

用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl₄作萃取剂，对于该实验的说法正确的是

A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小

B．静置分层后有色层在上层，水层几乎无色

C．分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液

D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体

12. 难度：中等

下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO₃)₂

C．与Na₂CO₃反应放出CO₂气体，生成NaNO₃

D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO₂

13. 难度：中等

下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是

A．SiO₂→H₂SiO₃  B．Na₂O₂→Na₂CO₃    C．Fe→FeCl₂   D．Al₂O₃→Al(OH)₃

14. 难度：中等

化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。

下列说法正确的是

A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系    B．电解质与化合物属于并列关系

C．中和反应与复分解反应属于并列关系      D．单质与化合物属于包含关系

15. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH^-、Na⁺、SO₄^2－、Mg²⁺         B．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、K⁺

C．Ag⁺、NO₃^－、Cl^-、Na⁺          D．H⁺、CO₃^2－、K⁺、Cl^-

16. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．单质钠与水的反应：Na＋H₂O===Na⁺＋OH^-＋H₂↑

B．氢气在氯气中燃烧：H₂＋Cl₂===2H⁺＋2Cl^-

C．小苏打治疗胃酸过多：H+＋HCO₃^－===H₂O＋CO₂↑

D．碳酸钡与盐酸混合：CO₃^2－＋2H⁺===H₂O＋CO₂↑

17. 难度：中等

下列描述符合事实的是

A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，有液态的铝滴落

D．钠常保存在煤油中

18. 难度：中等

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH₄HCO₃       B．NH₄Cl       C．(NH₄)₂CO₃   D．NH₄NO₃

19. 难度：中等

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃        B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应      D．青菜中含有维生素C

20. 难度：困难

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0．01 mol，向其中逐滴滴加1mol·L^-1的NaOH溶液至过量，下列图像正确的是

二、填空题

21. 难度：中等

现有下列九种物质：①铝  ②CaO  ③CO₂  ④H₂SO₄  ⑤Ba(OH)₂ 

⑥氢氧化铁胶体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨NaCl     

（1）属于非电解质的是__________________；属于混合物的是__________________。

（2）⑨在水中的电离方程式为____________________。

（3）①与④反应的离子方程式为____________________。

（4）⑥中分散质微粒直径的范围是____________________。

（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式为____________________。

22. 难度：中等

某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl₃、CuCl₂溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列问题：

（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是___________，烧杯中存在的金属是____________。

（2）若反应后溶液中除Cu²⁺外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe^3＋________（填“有”或“无”），试说明原因_________________（用离子方程式表示）。

23. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）已知在标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S  ④0.2 mol NH₃其中体积最大的是_________（填序号，下同）；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。

（2）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时，A mL该化合物饱和溶液B g，将其蒸干后得到原溶质C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为          g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为             。

（3）工业制取粗硅的化学方程式为________________，当反应转移1mol电子时，生成气体的体积为_______________（标准状况）。

24. 难度：困难

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是          （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式                                。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和             。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③          ；④加适量盐酸；⑤             （请补全缺少的实验步骤）。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是                     。

三、实验题

25. 难度：困难

实验室需要1．0 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。

（２）在配置NaOH溶液时：

①称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH；

②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度__________（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 mol·L^-1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①经计算需要         mL浓硫酸（物质的量浓度为18．4 mol·L^-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；

A．15 mL        B．20 mL         C．25 mL       D．50 mL

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是                 。

26. 难度：困难

某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。

（2）根据①中现象证明生成的气体产物中有____________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。

（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是               。

（4）SO₂可使氯水褪色，这是因为SO₂具有          （填序号）。

A． 氧化性    B． 还原性       C． 漂白性       D． 酸性

四、计算题

27. 难度：困难

取混有NaCl的K₂CO₃固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl₂溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl₂溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中K₂CO₃的质量分数。