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我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“...

我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是

A. 元素   B. 单质   C.分子   D. 氧化物

 

A 【解析】 试题分析:添加的都是指元素,不是单质,不一定是分子或氧化物,所以选A。 考点:食品添加剂  
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考点分析:
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已知:氮气和氢气合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)   ΔH=-92kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时,测得反应放出的热量          92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”), 原因是              ;若升高温度,上述反应中ΔH            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知:分别破坏1molN满分5 manfen5.comH键、1mol H满分5 manfen5.comH键需要吸收的能量为:391 kJ、436 kJ,则破坏1mol N满分5 manfen5.comN键需要吸收的能量为               

(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 发生上述反应。半分钟后反应达到平衡,测得v(NH3) 0.40mol/(L•min),则上述合成氨反应的平衡常数为            

(4)向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2,当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡,测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

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上述图像中,只改变温度的为           (填“I”“II”“III”,下同),只改变压强的为        ,只改变催化剂的为                 

(5)若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                        

(6)常温下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量,最先生成沉淀的化学式为             ,当pH=        时,开始生成Mg(OH)2沉淀。

(已知:Ksp[Mg(OH)2] =1.0×10-13 Ksp[Fe(OH)3] =1.0×10-40 ;Ksp[Al(OH)3] =1.0×10-33

 

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已知25℃,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH3

将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为           ,溶液中满分5 manfen5.com              (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

25℃,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH       。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为                    

氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb            25℃时,氨水电离平衡常数约为         

(2)25℃现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中满分5 manfen5.com         (填序号)。

a.始终减小     b.始终增大     c.先减小再增大     d.先增大后减小

当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH           7(填“>”“=”“<”)。

(3)某温度下向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)。

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图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是            (填字母)。

若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL,则V1         V2(填“>”“=”“<”)。

若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的       (填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为                

 

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PCl5(g)一定条件下可以转化成PCl3(g)或红磷P(s)。

(1)已知:PCl5(g)满分5 manfen5.comPCl3(g)+Cl2(g)  △H1   K1

PCl3(g)满分5 manfen5.comP(s)+满分5 manfen5.comCl2(g)  △H2   K2

K1、K2表示该反应的平衡常数。

则PCl5(g)满分5 manfen5.comP(s)+满分5 manfen5.comCl2(g)该反应的ΔH           (用△H1、△H2表示),反应的平衡常数K=       (用K1、K2表示)。

(2)在210℃时,将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应:

2PCl3(g)满分5 manfen5.com2P(s)+3Cl2(g)

测得数据如下表:

时间/min

0

10

20

30

40

n(PCl3)/mol

4

2.8

2

1

1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q,反应平衡常数为K,PCl3转化率为α

0~30min时,用Cl2表示该反应的反应速率为            ;平衡时,PCl3转化率α           ;该温度下反应的平衡常数K=         

其它条件保持不变,若上述反应在恒压条件下进行反应,达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别Q′、K′、α′,则Q′           (填“>”“<”或“”,下同)Q,K′          K,α′         α。

保持其它条件不变若向上述平衡体系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)1molPCl3(g),则上述平衡反应_________(正向逆向”)移动。

 

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某学生用0.1032mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液,其操作分解为如下几步:

A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次;

B.移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;

C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm;

D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。

完成下列问题:

(1)上述操作步骤的正确顺序是__________________(填写字母序号)。

(2)判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________。

(3)上述A步骤操作的目的是_____________________________。

(4)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是               ;若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定,则对滴定结果产生的影响是_________,理由是                     

(5)用0.1032 mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示:

序号

消耗盐酸的体积/mL

待测KOH溶液的体积/mL

1

27.23

25.00

2

28.24

25.00

3

27.25

25.00

则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L-1

 

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已知室温下,Al(OH)3Ksp远远大于Fe(OH)3Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是

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