2015-2016学年山东省淄博市等三校高二上期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．潮汐能、煤炭、石油                  B．海洋能、地热能、核能

C．天然气、水能、生物能                D．风能、太阳能、沼气

2. 难度：中等

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是

A．氢能源已被普遍使用

B．H₂O的分解反应是吸热反应

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2 mol 液态H₂O具有的总能量高于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

4. 难度：中等

已知：2Zn(s)＋O₂(g) ＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g) ＝2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ/mol

则反应ZnO(s)＋Hg(l) ＝Zn(s)＋HgO(s)的ΔH为

A．＋519.4 kJ/mol  B．＋259.7 kJ/mol   C．－259.7 kJ/mol  D．－519.4 kJ/mol

5. 难度：困难

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

液氢 (H2)	①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ②2H2(l)＋O2(l) ＝2H2O(g)  ΔH＝－482.6 kJ·mol^－1
丙烷 (C3H8)	③C3H8(l)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2013.8 kJ·mol^－1 ④C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2221.5 kJ·mol^－1

A．241.3 kJ·mol^－1；2013.8 kJ·mol^－1      B．571.6 kJ·mol^－1；2221.5 kJ·mol^－1

C．285.8 kJ·mol^－1；2221.5 kJ·mol^－1      D．285.8 kJ·mol^－1；2013. 8 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．2v(X)＝v(Y)     B．2v(X)＝3v(Z)     C．v(W)＝3v(Z)     D．3v(W)＝2v(X)

7. 难度：中等

对化学平衡的下列说法中正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大

D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

8. 难度：中等

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述不正确的是

A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

B．恒容时，充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D．从平衡混合气体中及时分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

9. 难度：中等

室温条件下，将1molNO₂充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH<0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

10. 难度：困难

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)  ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点的值为0.05

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．平衡时A₂的转化率为62.5%

D．温度升高，平衡常数K值增大

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．溶液中水的离子积常数（K_W）随溶液浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的K_a越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，增大   B．加入Na₂CO₃固体，减小

C．升高温度，平衡常数减小            D．通入CO₂，溶液pH增大

13. 难度：困难

常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.0             B．2.0             C．13.0            D．14.0

14. 难度：困难

25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：H₂C₂O₄属于二元弱酸。

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)> c(S^2－)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-) ＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂)＋2c(H₂C₂O₄)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋2c(Cl^－)

15. 难度：中等

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10^－5	Ka1＝4.3×10^－7	Ka2＝5.6×10^－11	Ka＝3.0×10^－8

下列物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的四种溶液中pH最大的是

A．CH₃COONa      B．Na₂CO₃        C．NaClO       D．NaHCO₃

16. 难度：困难

已知室温下，Al(OH)₃的Ksp远远大于Fe(OH)₃的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

二、实验题

17. 难度：困难

某学生用0.1032mol·L^－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。

完成下列问题：

（1）上述操作步骤的正确顺序是__________________（填写字母序号）。

（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________。

（3）上述A步骤操作的目的是_____________________________。

（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是               ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_________，理由是                      。

（5）用0.1032 mol·L^－1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L^－1。

三、填空题

18. 难度：困难

PCl₅（g）一定条件下可以转化成PCl₃（g）或红磷P（s）。

（1）已知：PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）  △H₁   K₁

PCl₃（g）P（s）＋Cl₂（g）  △H₂   K₂

K₁、K₂表示该反应的平衡常数。

则PCl₅（g）P（s）＋Cl₂（g）该反应的ΔH＝           （用△H₁、△H₂表示），反应的平衡常数K＝       （用K₁、K₂表示）。

（2）在210℃时，将4mol PCl₃气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：

2PCl₃（g）2P（s）＋3Cl₂（g）

测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(PCl3)/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl₃转化率为α。

①0~30min时，用Cl₂表示该反应的反应速率为            ；平衡时，PCl₃转化率α＝           ；该温度下反应的平衡常数K＝          。

②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl₃转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′           （填“>”“<”或“＝”，下同）Q，K′          K，α′         α。

③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），则上述平衡反应_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

19. 难度：困难

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为           ，溶液中              （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝       。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为                     。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝            ，25℃时，氨水电离平衡常数约为          。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中         （填序号）。

a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小

当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH           7（填“>”“＝”“<”）。

（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是            （填字母）。

②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁         V₂（填“>”“＝”“<”）。

③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的       （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 。

20. 难度：困难

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量          92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是              ；若升高温度，上述反应中ΔH            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为                。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH₃) ＝ 0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为             。

（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

上述图像中，只改变温度的为           （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为        ，只改变催化剂的为                  。

（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                         。

（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为             ，当pH＝        时，开始生成Mg(OH)₂沉淀。

（已知：Ksp[Mg（OH）₂] ＝1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃] ＝1.0×10^-40 ；Ksp[Al（OH）₃] ＝1.0×10^-33）