室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) ...

室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

满分5 manfen5.com

D 【解析】试题分析：A、焓变只与物质的状态和计量数有关，所以当方程式固定了，焓变就固定，与反应是否到平衡无关，错误，不选A；B、反应在密闭容器中进行容器的体积固定，反应体系都为气体，总质量不变，所以密度始终不变，所以密度不变，不能说明到平衡，错误，不选B；C、平衡常数只与温度有关，与反应是否到平衡无关，错误，不选C；D、随着反应的进行二氧化氮的转化率逐渐增大，到平衡时，二氧化氮的转化率最大，正确，选D。考点：化学平衡状态的判断

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考点分析：

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是

A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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对化学平衡的下列说法中正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大

D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．2v(X)＝v(Y) B．2v(X)＝3v(Z) C．v(W)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)

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分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

液氢

(H2)

①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l) ＝2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

A．241.3 kJ·mol－1；2013.8 kJ·mol－1 B．571.6 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1 D．285.8 kJ·mol－1；2013. 8 kJ·mol－1

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已知：2Zn(s)＋O2(g) ＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g) ＝2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ/mol

则反应ZnO(s)＋Hg(l) ＝Zn(s)＋HgO(s)的ΔH为

A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol

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试题属性

题型：选择题
难度：中等