2015-2016学年安徽省安庆市高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3. 难度：困难

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（    ）

A．t₁时升高了温度     B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强     D．t₄时降低了温度

4. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H₂）=0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1      B．υ（N₂）=0.2 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．υ（NH₃）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1     D．υ（H₂）=0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1

5. 难度：困难

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁：c₂=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C₁的取值范围为0 mol•L^﹣1＜c₁＜0.14mol•L^﹣1

6. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

7. 难度：困难

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（    ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

8. 难度：困难

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H₂，I₂（g）的体积分数降低

9. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10. 难度：困难

可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A．A和B可能都是固体            B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体     D．A和B不可能都是气体

11. 难度：困难

现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度    B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

12. 难度：困难

mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．m+n＜q

B．n＜q

C．X点时的状态，V_正＞V_逆

D．X点比Y点混和物的正反应速率慢

13. 难度：困难

如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（    ）

A．m+n＜p+q△H＞0     B．m+n＞p+q△H＞0

C．m+n＜p+q△H＜0     D．m+n＞p+q△H＜0

14. 难度：简单

在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（    ）

A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0     D．△H＞0，△S＞0

15. 难度：中等

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（    ）

A．是吸热反应         B．是放热反应

C．是熵减少的反应     D．熵增大效应大于能量效应

16. 难度：中等

某温度下，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（    ）

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

17. 难度：困难

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₃，在相同温度下发生反应：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₃的转化率为p%，则乙容器中SO₃的转化率（    ）

A．等于p%     B．大于p%     C．小于p     D．无法判断

18. 难度：困难

在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（    ）

A．平衡向正反应方向移动了     B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了     D．a＞b

19. 难度：中等

从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（    ）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

二、填空题

20. 难度：困难

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，该反应         （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=           （用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能           ，因此反应速率            ，你认为改变的条件是：                ．

（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：                   ．

21. 难度：困难

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是              ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为                             ．

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                    ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为                           ．

22. 难度：困难

下列情况中说明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已达平衡状态的是           ．

①单位时间内生成nmolH₂的同时，生成nmolHI；

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；

③混合气中百分组成为HI%=I₂%；

④反应速率v（H₂）=v（I₂）= v（HI）时；

⑤混合气体中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时；

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

上述⑥～⑩的说法中能说明2NO₂⇌N₂O₄达到平衡状态的是            ．

23. 难度：困难

在一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃；当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c=          ，

（2）若a=0.5，则b=             ，c=              ．

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：                  ，                 ．

24. 难度：压轴

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α（X）=              ．

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）          α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）平衡时的压强：P（B）          2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为           L（连通管中气体体积不计）．

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积         （填“变大”“不变”或“变小”）．