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下列说法不正确的是( ) A.放热反应不需加热即可发生 B.化学反应过程中的能量...

下列说法不正确的是(   

A.放热反应不需加热即可发生

B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

 

A 【解析】A.部分放热反应也需要反应条件,如碳的燃烧等需要点燃,故A错误; B.根据化学反应过程中的能量转化形式分析,除了热能外,也可以是光能、电能等,故B正确; C.反应中反应物总能量高于生成物总能量,说明该反应是一个放热反应,故C正确; D.参加反应的物质越多,放出热量越多,所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关,故D正确; 故选A. 【点评】本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应,是对基本知识的考查,较简单.  
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考点分析:
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某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知:

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═(NH42SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O

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(1)同学们设计的实验装置图如图,请回答相关问题.

①装置中碱石灰的作用是                  

②广口瓶内四氯化碳的作用是               

③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是                    

(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验.

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下:

氢氧化钠溶液体积/mL

40.00mL

 

样品质量/g

7.750

15.50

23.25

氨气质量/g

1.870

1.870

1.700

请计算(计算结果保留两位小数):

①样品中氮元素的质量分数是             %.

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             mol/L.

 

 

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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

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已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为                   

(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是                       .“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是               

(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:                          

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):

离子

离子浓度(mol•L﹣1

 

还原前

还原后

Fe2+

0.10

2.5

SO42﹣

3.5

3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程).

 

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶),还含少量Fe2O3、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下:

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(1)写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                   

(2)滤渣A成分的化学式是                ,气体B的分子式是          

(3)将CuCl2溶液酸化后,经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥,得到CuCl2•3H2O晶体.

(4)某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下(假设其他成分不发生反应):

a.配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL

b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c.向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应

d.用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应,恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有               

②胃药中碳酸钙的质量分数为             

 

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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是       ,若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是         ,转移电子        mol.请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:            

 

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用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应.

(1)工业生产上将氯气通入石灰乳,在一定条件下蒸干可制漂白粉.写出该过程的化学方程式:                    

(2)侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱,写出该过程的化学方程式:                    

(3)向水玻璃溶液(Na2SiO3溶液)中,加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体.用离子方程式表示该生产原理:                     

(4)硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫,写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式                       

(5)NO是大气污染物之一,目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原,写出化学方程式                     

 

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