1. 难度:中等 | |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常作为消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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2. 难度:困难 | |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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3. 难度:中等 | |
下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液,不用其他试剂,只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是 A.①②③④ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.全部
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O B.澄清石灰水中加少量碳酸氢钠:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C.H218O中投入Na2O2固体:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ D.碳酸钠的水解反应:CO32-+H3O+HCO3-+H2O
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5. 难度:中等 | |
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁. A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④
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6. 难度:中等 | |
将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体,则Na2O2固体增加的质量为 A.1.5g B.3g C.6g D.无法确定
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7. 难度:简单 | |
下列有关物质性质的说法错误的是 A.铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” B.足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
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8. 难度:困难 | |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物已略去): 试回答: (1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号) (2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是 (用离子方程式表示) (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水,在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 , ,A与C反应的离子方程式: (4)化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为 ;NaOH溶液的物质的量浓度为
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9. 难度:困难 | |
某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如图: 试回答下列问题: (1)操作①的名称为 ,所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。 (2)写出A→D反应离子方程式 . (3)滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体。 (4)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是 ,理由是 . (5)一定温度下,某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因: ;该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol/L(填数值). (6)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列 (填编号)标准溶液进行滴定: a.0.10mol•L-1 NaOH溶液 b.0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液 c.0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液 d.0.10mol•L-1 KSCN溶液 滴定终点的现象是
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10. 难度:困难 | |||||||||
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。 (1)T℃下上述反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
①该时间段内反应速度v(H2)= 。 ②升高温度后,K (填“>”“<”或“=”)160。 ③比较此时正、逆反应速率的大小: (填“>”“<”或“=”)。 (2)①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入,使体系总压强增大 ②下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号). A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.容器中混合气体的密度不随时间而变化 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)已知在常温常压下:已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ•mol-1 则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_________ (4)甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型,X极的电极反应式为 ,空气以20%为氧气计算,极每消耗1甲醇,Y极必须消耗标准状况下 L空气中的氧气。
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11. 难度:压轴 | |||||||||||
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知: ①X元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
请回答: (1)XY2分子空间构型为 ,X原子的轨道杂化方式为 ;QX的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 (2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。 (3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。 (4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:的密度为,摩尔质量为,阿伏加德罗常数为,则晶体中两个最近的离子中心间的距离为 。(用字母表示)。
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12. 难度:困难 | |
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。 已知:①当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子.使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等;使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等; ②R-CH =CH-R′R-CHO+R′-CHO; (III)氨基(-NH2)易被氧化,硝基(-NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(-NH2)。 回答下列问题: (1)X、Y各是下列选项中的某一物质,其中X是____________(填写序号)。 A.Fe和盐酸 B.KMnO4酸性溶液 C.NaOH溶液 (2)C的结构简式是____________。 (3)已知B和F互为同分异构体,写出物质F的结构简式_______________。 (4)对物质C的下列说法中,正确的是_________(填写序号)。 A.能发生酯化反应 B.能与溴水发生加成反应 C.只能和碱反应不能和酸反应 (5)写出反应④⑦⑧的化学方程式,并注明反应类型: 反应④_________________________________________、 反应⑦_________________________________________、 反应⑧_________________________________________。
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