某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如图:
试回答下列问题:
(1)操作①的名称为 ,所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。
(2)写出A→D反应离子方程式 .
(3)滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体。
(4)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是 ,理由是 .
(5)一定温度下,某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因: ;该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol/L(填数值).
(6)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列 (填编号)标准溶液进行滴定:
a.0.10mol•L-1 NaOH溶液
b.0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c.0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液
d.0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物已略去):
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是 (用离子方程式表示)
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水,在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 , ,A与C反应的离子方程式:
(4)化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为 ;NaOH溶液的物质的量浓度为
下列有关物质性质的说法错误的是
A.铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B.足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体,则Na2O2固体增加的质量为
A.1.5g B.3g C.6g D.无法确定
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁.
A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④
下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水中加少量碳酸氢钠:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.H218O中投入Na2O2固体:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
D.碳酸钠的水解反应:CO32-+H3O+HCO3-+H2O