| 1. 难度：简单 | |
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下列化学用语表述正确的是 A．羟基的电子式 C．1-丁烯的键线式
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| 2. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－ B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－ C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42- D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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| 4. 难度：困难 | |
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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大 D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- = M B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
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| 6. 难度：困难 | |
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最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是
A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－ B．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－＝Cn[AlCl4] C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－ D．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)会发生反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是：（ ） A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA C．已知： 则反应 D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
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| 8. 难度：困难 | |
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装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
A．闭合K时，X的电极反应式为： 2H++2e-= H2↑ B．闭合K时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
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| 9. 难度：困难 | |
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g) A．打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素 B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
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| 11. 难度：困难 | |
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对于反应N2O4(g)
A．A、C两点的正反应速率的关系为A B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变， D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
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| 12. 难度：困难 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1 B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
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| 13. 难度：中等 | |
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一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g) A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1 B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全
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| 15. 难度：困难 | |
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Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液 B．有CO2气体放出的范围是pH≤5 C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4 D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
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| 16. 难度：中等 | |
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用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂 C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高
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| 17. 难度：中等 | |
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有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指 A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯 C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
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| 18. 难度：困难 | |
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是 （ ） A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝HCO3－＋2HClO B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO32－＝SO32－＋2HCO3－ D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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| 19. 难度：困难 | |
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25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)＝c(HY)/c(Y－) D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)
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| 20. 难度：中等 | |
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下列用水能鉴别的一组物质是（ ） A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳 C．乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯
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| 21. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D．由青蒿素（
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| 22. 难度：中等 | |
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有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ）
A．A可能易溶于水 B．B中既有醛基又有羧基 C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH D．E一定是链状饱和一元酸
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| 23. 难度：困难 | |
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右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式如下，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（ ）
A．Janusene的分子式为C30H24 B．Janusene属于苯的同系物 C．Janusene既可使酸性高锰酸钾褪色，又可与H2发生加成反应 D．Janusene苯环上的一氯代物有6种
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| 24. 难度：中等 | |
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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
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| 25. 难度：中等 | |
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以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是（ ）
A．图①是球棍模型，其化学式为: C３H7O2N，是一种蛋白质 B．图②是比例模型，其化学式为: C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．图③是球棍模型，其化学式为: C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 D．图③是比例模型，其化学式为: C9H13ON，能够发生消去反应
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| 26. 难度：困难 | |
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工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。 （2）简述CO32-在阴极区再生的原理
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| 27. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1 N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·mol-1 H2O（g）＝H2O（l)△H＝-44kJ·mol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。 Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 ② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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| 28. 难度：困难 | |
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已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。 ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。 (4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
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| 29. 难度：压轴 | |
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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是_______________，C＋E→F的反应类型是_____________。 （2）有关G的下列说法正确的是________。 A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为__________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。 ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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| 30. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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