装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，X的电极反应式为： 2H++2e-= H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
下列说法正确的是：（ ）
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA
C．已知：
则反应
的焓变为ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ•mol-1= －384 kJ•mol-1
D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是
A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－
B．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－＝Cn[AlCl4]
C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－
D．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)会发生反应
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- = M
B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
