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2016届山东省高三上学期期末化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存

C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精

D.人体细胞内存在的HCO3~H2CO3 HPO4~HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡

 

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2. 难度:简单

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42,与第A族元素的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子

 

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3. 难度:困难

下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.K+、H+、I、MnO4

B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3

C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO

 

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4. 难度:困难

25、101kPa下:

①2Na(s)+满分5 manfen5.comO2(g)Na2O(s)H1=﹣414kJ/mol;

②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=﹣511kJ/mol.

下列说法正确的是

A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同

B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C.25、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=+317 kJ/mol

D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

 

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5. 难度:中等

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是

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A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

 

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6. 难度:困难

若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是

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A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH

C.c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2

D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

 

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7. 难度:中等

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子).下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐,除去SO42﹣ 最合适的实际是Ba(NO32

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

 

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8. 难度:中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

A.A    B.B    C.C    D.D

 

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9. 难度:中等

2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性.下列有关说法正确的是

A.乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同

B.双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒

C.高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应:2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

 

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10. 难度:困难

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3中的几种,若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是

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A.溶液中一定不含有CO32﹣,可能含有SO42﹣和NO3

B.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

C.溶液中n(NH4+)=0.2mol

D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

 

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11. 难度:中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是

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A.甲:Na、X:O2

B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液

C.甲:C、X:O2

D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

 

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12. 难度:中等

同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是

A.质量相同    B.分子数不同    C.中子数相同    D.质子数相同

 

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13. 难度:困难

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为

A.0.80    B.0.70    C.0.60    D.0.40

 

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14. 难度:困难

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B.256g S8分子中含S﹣S键为7NA   满分5 manfen5.com

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA

D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA

 

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15. 难度:中等

催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是

A.满分5 manfen5.com    B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com            D.满分5 manfen5.com

 

 

二、推断题
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16. 难度:困难

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是           ,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:          (用元素符号表示).

(2)写出Y2X2的电子式                ;Z2X4结构式             

(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是           ,其原因是          (用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是         

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为       

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式        

(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式             

 

三、填空题
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17. 难度:困难

钠及其化合物具有广泛的用途.

(1)工业上制备金属钠的常用方法是           .试写出制备金属钠的化学方程式             .金属钠可用于              (写出Na在熔点低方面的一种用途).

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池.该电池的结构如图所示:

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①正极的电极反应式为              ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为           

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                  

(3)常温下,浓度均为0.1mol•L1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

6

0.3

 

上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是           ,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是          (填序号).

a.HCN    b.HClO     c.CH3COOH    d.H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯.

①常温下,当300mL 1mol•L1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为          

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,           (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]         Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

 

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18. 难度:困难

乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:

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(1)水杨酸的分子式为            

(2)水杨酸含氧官能团的名称             

(3)有关水杨酸的说法,不正确的是            

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH

D.遇 FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式             

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式:          (不写条件).

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式          

 

四、实验题
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19. 难度:困难

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品,D中装有稀硫酸的脱脂棉(图中夹持装置已略去).

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I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体.

(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)           

(2)B中盛有           溶液,其作用是           

(3)写出制取氨气的化学方程式                   

(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是           (写化学式)

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是          

(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         

 

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20. 难度:困难

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.

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(1)在组装好装置后,若要检验A﹣E装置的气密性,其操作是先                  ,然后微热A,察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好.

(2)请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理         

(3)装置B中盛放试剂是        

(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,点燃C处酒精灯,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式         

(5)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是         

(6)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.写出产生白烟的化学方程式          .迅速产生倒吸的原因是        

 

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21. 难度:困难

实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如图1:

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(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为         ;该操作的目的是        

(2)操作X应在               (填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,              

(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40˚C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是          ;锥形瓶里盛放的溶液为         (填溶质的化学式).

(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2,可能存在I或IO3.可以使用          (填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I          溶液检验可能存在的IO3.在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是         (填序号).

a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b.用NaOH溶液将溶液调节到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

 

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