下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣
B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
D．人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4‑～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
①装置中安全管的作用原理是 ．
②样品中氨的质量分数表达式为 ．
某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： ．
氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．
（5）装置a中所加的酸是
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 ．
