1. 难度:简单 | |
节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( ) A.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 B.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 C.尽量减少塑料购物袋的使用 D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量
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2. 难度:简单 | |
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA C.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA D.2g氢气所含氢原子数目为NA
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3. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( ) A.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 B.X、Y形成的化合物都易溶于水 C.只由这四种元素不能组成有机化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
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4. 难度:中等 | |
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( ) A.PCl3的水解产物是PH3和HCl B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl C.NaClO的水解产物是HClO和NaOH D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
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5. 难度:中等 | |
右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 B.从C口流出的是NaOH溶液 C.从E口逸出的气体是H2 D.从F口逸出的气体是Cl2
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6. 难度:困难 | |
已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.2kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是( ) A.a,b,c,d四点中c正与v逆均相等 B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L·min D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
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7. 难度:简单 | |
已知室温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 B.升高温度,溶液的pH减小 C.溶液的pH=4 D.HA的电离平衡常数约为l×10-7
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq),试回答问题: (1)写出反应的平衡常数表达式K= ; (2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的 0(填“>”、“<”或“=”); (Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线; (3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ; (4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
则:该实验的目的是 ,显色时间t1= s,分析表中数据,得出的结论是 。
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9. 难度:困难 | |
已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示); (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 (用具体离子符号表示); (5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题: (1)装置甲中仪器a的名称为 ;用装置甲制取NH3,在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式: 。 (2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知:溶液蓝色逐渐退色,是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式: 。 (3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ;锥形瓶内还可观察到现象是 。 (4)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白:
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11. 难度:困难 | |||||||||||
【化学选修2:物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表,根据信息回答有关问题。
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);试解释原因 。 (2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ,B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ;B元素与D元素形成分子空间构型为 ; (3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其原因是 ; (4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为 ;后一现象的离子方程式为: 。 (5)C晶体的堆积方式如图所示,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 ,C晶体的密度为 g·cm—3(要求写表达式,可以不简化)。
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