2016届河北省高三上学期期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物

B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1molAlCl₃在熔融状态时离子总数为0.4N_A

B．2.2 g分子式为²H₂¹⁸O的水中含有的中子数为1.2N_A

C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H₂22.4L时，电路中转移的电子数为2N_A

D．常温下pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为0.2mol/L

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素

B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维

C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应

D．为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到较纯净的MgCl₂溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸

4. 难度：中等

分子式为C₈H₁₀O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH₂OH基团的有（   ）

A．2种         B．3种       C．4种         D．5种

5. 难度：困难

下列表述不正确的是（    ）

6. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

7. 难度：压轴

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（      ）

A．c（CO₃^2-）=0. 01mol•L^﹣1，c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl^﹣）＞c（SO₄^2-）

C．一定存在SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺，可能存在Cl^﹣、Na⁺、K⁺

D．一定存在SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Cl^﹣，一定不存在Na⁺、K⁺

二、实验题

8. 难度：困难

氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是             。冷凝管中冷水应从            （填“a”或“b”）           处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是           （填序号）

酒精灯加热     b.油浴加热      c.水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、              和             。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：                   ；                  （写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是           。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则1t苯可制得成品为               t（只要求列式）。

三、填空题

9. 难度：困难

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(l)2 NH₃(g)+CO₂(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝          。关于该反应的下列说法正确的是           （填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是            。

③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) +2NH₃(g)CO (NH₂)₂ (s) +H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量[φ（NH₃）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v_正（CO₂）        b点的逆反应速率v_（逆）（CO₂）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是           。

（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是           ；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na⁺)>________。

10. 难度：困难

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe^3＋、AsO₄^3－、Cl^－。为除去杂质离子，部分操作流程如下图：   

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L^－1，则该溶液的pH约为             。

（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在。现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄]           c(NH₄Cl)（填：＜、＝或＞）。 

（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c(NH₃·H₂O)与c(OH^-)的比值__________(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提纯CaSO₄·2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、          。

（5）25℃, H₃AsO₄电离常数为K₁＝5.6×10^－3，K₂＝1.7×10^－7，K₃＝4.0×10^－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂。 

①Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：              。

②已知：AsO₄^3－+2I^－+2H⁺＝AsO₃^3－+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O＝SO₄^2－+2I^－+4H⁺。上述两个反应中还原性最强的微粒是            。

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】

淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填一种物质的名称）。但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_________。

（2）硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于____________中浸泡一段时间即可再生。在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比____________洗涤效果更好。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca²⁺）＝1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）＝6×10^-4mol/L，则此水的硬度为____________。（保留整数）

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）＝8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂____________g, 后加入Na₂CO₃___________g 。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na^＋、Cl^-，以及少量的K^＋、SO₄^2-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为________________________。

12. 难度：困难

[化学—选修3：物质结构与性质]已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：

（1）Z原子的核外电子排布式是                    。

（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为             。

（3）QR₂分子中，Q原子采取__________杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：               ；              。

（4）分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是               ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是                    。

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个。

四、推断题

13. 难度：困难

【化学-选修5有机化学基础】

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为              。

（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。

a．①的化学方程式是                        ；

b．③的反应类型是                          。

（3）下列说法正确的是 _____________________（填序号）。

a．C可与水任意比例混合

b．A与1,3-丁二烯互为同系物

c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在顺反异构体

（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为：            。高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。

（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式                。

a．苯环上有两种等效氢

b．能与氢氧化钠溶液反应

c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH₂

d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3