2015-2016学年浙江省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

3. 难度：中等

下列对化学知识概括合理的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

4. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B．SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

5. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2 L 0.5 mol·L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热,转移的电子数为0.3N_A

6. 难度：中等

下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO₃ ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂

④铁与CuCl₂溶液反应 ⑤Fe(OH)₂露置于空气中

A．①②③         B．①③⑤       C．③④       D．③⑤

7. 难度：困难

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-             B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-              D．Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-

8. 难度：困难

已知反应①KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

②2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃  ③Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂。

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃ >KClO₃ >Cl₂ >Br₂

C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

9. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：

10. 难度：中等

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配置一定浓度的硫酸         B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO₂气体      D．制备少量氧气，并随关随停

11. 难度：中等

一定条件下，RO₃^n-和氟气（F₂）可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-＝RO₄^-+2F^-+H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A．+4           B．+5        C．+6           D．+7

12. 难度：困难

将0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(SO₄^2－)

C．c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(SO₄^2－)

D．c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

13. 难度：困难

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项	I	II
A	将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B	将少量SO2通入Ba(OH)2溶液	将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C	0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合	将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合

14. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2－

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba^2＋

15. 难度：中等

在某H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得H^＋的物质的量浓度为0.40 mol·L^－1，SO₄^2－的物质的量浓度为0.65 mol·L^－1。混合液中Fe^3＋的物质的量浓度为（mol·L^－1）：

A．0.10    B．0.20    C．0.30    D．0.40

16. 难度：中等

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④   B．②③④⑤   C．①③④   D．①②③④

17. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

18. 难度：中等

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

19. 难度：困难

在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的物质的量浓度之比为

A．3∶1     B．1∶2     C．2∶1    D．1∶1

20. 难度：困难

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺＝4Fe³⁺+4S↓+6H₂O

B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

二、填空题

21. 难度：中等

请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO₃）₂的组成                    。

（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                    。

（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式            

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿                           。

②用氨气制硝酸的第一步                           。

22. 难度：困难

铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：             。

（2）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：

①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式                    。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为                  。

（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为             。

23. 难度：困难

燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         （填字母序号）。

a.石灰乳     b. Na₂SO₃溶液    c. Na₂CO₃溶液    d. CaCl₂溶液

（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为                。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为                 。

（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH₄与NO_x反应的化学方程式            

三、推断题

24. 难度：困难

现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出化学式:B            ，G            ；

（2）写出离子反应方程式:

③                                ；

⑦                                。

四、实验题

25. 难度：困难

（1）下列实验基本操作或说法正确的是            （填写序号）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．为了有效地除去粗盐中的Ca^2＋ 、Mg^2＋ 、SO₄^2－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

（2）有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有           ，（填化学式，下同）一定不含有         ，可能含有             。

26. 难度：困难

某同学设计了如下装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                      。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是                。

（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（  ）

A．无色酚酞溶液   B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液  D．KI淀粉混合溶液

（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有        性，相关反应的离子方程式_______。

五、填空题

27. 难度：困难

铁明矾[xFeSO₄·yAl₂(SO₄)₃·zH₂O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。

①称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（已知FeSO₄ 、Al₂(SO₄)₃ 的式量分别是152、342）

（1）在25.00mL试样中，n(SO₄^2-)             mol，n(Fe²⁺)            mol。

（2）铁明矾的化学式为                     。