2016届北京市丰台区高三上学期期末练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水                 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯               D．用煤生产水煤气

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式C₂H₄O₂

B. 氯化氢的电子式

C．镁的原子结构示意图

D．水的电离方程式 H₂O== H⁺＋OH^－

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol ¹⁸O含有的中子数为10N_A

B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N_A

C．1L 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液中NH₄⁺数目为 0.1N_A

D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH₃COOH分子的数目为0.1N_A

4. 难度：简单

下列表示物质用途的化学方程式不正确的是

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO₃^2- +2H⁺ ==H₂SiO₃（胶体）

B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO₂ + OH^-==SiO₃^2- + H₂O

C．用铝热法炼铁：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

D．用氯气制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH）₂ ==CaCl₂+Ca(ClO）₂+2H₂O

5. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．碱性：Ca(OH）₂ >Mg(OH）₂           B．酸性：H₃BO₃ > H₂CO₃

C．热稳定性：NH₃ < PH₃                 D．还原性：S^2- < F^-

6. 难度：中等

下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

	物质	分类依据	类别	性质
A	FeCl2	铁元素化合价	还原剂	可与O2、Zn等发生反应
B	FeCl2	电离产生的微粒	盐	可发生水解反应，溶液显碱性
C	ＨNO3	在水中能电离出H^+	酸	可与CuO反应生成NO
D	ＨNO3	氮元素的化合价	氧化剂	可与Al、I^-等发生反应

7. 难度：困难

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a→b发生的反应为：AlO₂^－ + H^＋+H₂O= Al(OH）₃↓

C. b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解

D. a、b、c既能与酸又能与碱反应

8. 难度：中等

将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项	氯气通入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	氯气具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	氯气具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	氯气具有酸性、漂白性
D	少量氯气通入大量水中	溶液pH<7 呈浅黄绿色	氯气与水反应生成酸性物质， 且该反应为可逆反应

9. 难度：困难

某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：Cr2O7^2-(aq） +H2O(l） 2CrO4^2-(aq）+2H^+(aq）ΔH= +13.8 kJ/mol      （橙色）                （黄色）
步骤：	现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

AA.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇^2-完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

10. 难度：简单

下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e^-=Zn²⁺，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^-=Cu

B、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄，用石墨替换Cu棒

C、图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑

D、图Ⅱ，通电后，由于OH^-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

11. 难度：简单

下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚

B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C.用核磁共振氢谱能够区分CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃

D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

14. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s）+2NO(g）CO₂(g）+N₂(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C 、P_D ，则 P_C=P_D>P_B

二、实验题

15. 难度：中等

某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：

① Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是            。

② NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是            。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是          （填化学式）。

（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应。

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。

① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是              。

② 实验2中形成的分散系属于            。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应             。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

16. 难度：中等

实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）B中试剂为        ，NaOH溶液的作用是       。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为        。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是        。

（4）已知2NO₂（g） 2NO（g）+ O₂（g） ΔH

①计算反应的ΔH =        。

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因         。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因        。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃）:n(O₂）的最佳比例为        。

三、填空题

17. 难度：简单

将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为           。

（2）物质X为        ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是         。

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%         n% (填“>”或“<”）。

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为         （填“A”或“B”），请说明理由         。

四、实验题

18. 难度：简单

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO₃）₂ 溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是          。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。

① 支持甲同学观点的实验证据是         。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式           。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mL     mol/L        溶液（填化学式）中通入SO2

探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^-和O₂哪种微粒起到了主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3）2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

（3）图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是_________。

（4）图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为__________。

（5）依据上述图像你得出的结论是           ，说明理由         。

19. 难度：简单

EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ碳碳双键容易被氧化

ⅱ

ⅲ

（1）A的名称是       ，A形成的顺丁橡胶的结构式是       （选填字母）。

a．     b．      c．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为           。

（3）E由B经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是           。

b.②、③的反应类型依次是           、           。

（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为           mol。

（5）M的结构简式为            。

（6）完成下列化学方程式：

①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N →EHPB的化学方程式为           。

②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为           。

（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式         。

a. 含有酚羟基                            b.既能水解又能发生银镜反应

c. 苯环上的一氯代物只有一种              d.核磁共振氢谱有5组峰