将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。
（2）物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”）。
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。
（4）已知2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g） ΔH
①计算反应的ΔH = 。
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3）:n(O2）的最佳比例为 。
某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
① Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。
② NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。
③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。 |
实验2 | 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 |
① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。
② 实验2中形成的分散系属于 。
③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C(s）+2NO(g）
CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
下列说法不正确的是
A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚
B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
下列说法正确的是
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖
C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高
