2016届江苏省盐城市高三上学期第二次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是

A．减少CO₂的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

2. 难度：中等

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：CCO+H₂CO₂+H₂O

途径b：CCO₂

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

4. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

6. 难度：困难

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

B．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

D．常温下，c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10¹²的溶液：K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Na⁺

7. 难度：中等

下列有关实验装置正确的是

A．用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B．用于灼烧Al（OH）₃

C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

D．由于实验室制备乙酸乙酯

8. 难度：简单

下列有关物质性质的应用错误的是

A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

9. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2﹣的水【解析】
CO₃^2﹣+H₂O=HCO₃^﹣+OH^﹣

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺=I₂+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaCO₃↓+H₂O

10. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D．Mg（OH）₂固体在溶液存在平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），该固体可溶于NH₄Cl溶液

12. 难度：中等

不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

13. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^﹣还原性强于Cl^﹣
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

A．A    B．B    C．C    D．D

14. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═ClO^﹣+Cl^‑+H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^﹣+H₂O⇌HClO+OH^﹣

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^﹣═HClO+CH₃COO^﹣

15. 难度：中等

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g）  K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

二、填空题

16. 难度：困难

七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和               ，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^﹣6mol•L^﹣1，则溶液pH大于            （Mg（OH）₂的Ksp=5×10^﹣12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是                 ，

（2）滤液I中的阴离子有           （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成        ，从而导致CaCO₃产率降低．

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为            ．

三、推断题

17. 难度：困难

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是               、              ．

（2）反应A→B的化学方程式为             ．

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是            、             ．

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：            

Ⅰ．苯环上只有两种取代基．

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．

Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂BrCH₃CH₃OHCH₃COOCH₂CH₃．

四、实验题

18. 难度：压轴

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为      ．

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为                            ．

②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是             （填标号）．

a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水

（3）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol•L^﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为               ．

②滴定至终点的现象是               ．

③测得混合气中ClO₂的质量为               g．

19. 难度：困难

实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为                ．将制备的Cl₂通过装置B可除去                  （填化学式）．

（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是               ．

（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合方式为              ．

（4）提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^﹣1KOH溶液中，               （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

五、填空题

20. 难度：困难

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x（s）+H₂（g）═zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=           （用含x和y的代数式表示）．温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=         mL•g^﹣1•min^﹣1．反应的焓变△H_Ⅰ      0（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T₁）            η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的           点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过             或            的方式释放氢气．

（3）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为         ．

已知温度为T时：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41KJ•mol^﹣1．

21. 难度：困难

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有                 ．

（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为               ．

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：      ．

（4）叠氮化钠（NaN₃）分解反应为：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是         （填序号）．

a．常温下，N₂很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I₁）：N＞O＞P＞S

d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有            （填序号）；

a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有               ．