2015-2016学年安徽省合肥市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）NH₃．H₂O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH₃．H₂O归为一类的是（    ）

A．NaOH    B．H₂SO₄    C．CaCO₃    D．Na₂SO₄

2. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）下列分类正确的是（    ）

3. 难度：中等

（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（    ）

A．1：1：1   B．1：2：3    C．3：2：1   D．6：3：2

4. 难度：中等

（2008•茂名一模）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（    ）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A．①②③④       B．③④      C．②③④      D．①②③

5. 难度：中等

（2011秋•荆门期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

6. 难度：中等

（2010•吉林校级学业考试）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（    ）

A．一定有氧元素参加

B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化剂本身发生氧化反应

D．一定有电子转移（得失或偏移）

7. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）用可溶性钡盐检验SO₄^2﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（    ）

A．形成较多的白色沉淀

B．排除SO₄^2﹣以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

C．形成的沉淀纯度更高

D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

8. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂④4℃时18mLH₂O，下列说法不正确的是（    ）

A．分子个数：③＞④＞①=②  B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=②       D．质量：③＞①＞④＞②

9. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（    ）

A．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

C．NaOH+HCl═NaCl+H₂O

D．2HClH₂↑+Cl₂↑

10. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下22.4LH₂O中含分子数为N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个原子

D．1molHCl气体溶于1L水中形成的盐酸中含有N_A个HCl分子

11. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H⁺+OH^﹣═H₂O的化学方程式的个数有（    ）

A．3  B．4  C．5  D．6

12. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（    ）

A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca²⁺+CO₃^2﹣═CaCO₃↓

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

13. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH₄，另一个装有CO和CO₂的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（    ）

A．质量   B．原子总数   C．碳原子数     D．密度

14. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（    ）

A．Mg⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣    B．Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣、HCO₃^﹣

C．OH^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、K⁺     D．Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

15. 难度：困难

（2015秋•合肥校级期中）已知25%酒精的密度为0.91g•cm^﹣3，5%的酒精密度为0.98g•cm^﹣3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（    ）

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%   D．无法估算

16. 难度：困难

（2015秋•合肥校级期中）还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH₄）₂SO₄3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O的说法正确的是（    ）

A．SO₂为还原产物，NH₃为氧化产物

B．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol

C．被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2

D．相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4

二、填空题

17. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）现有以下物质①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④铜  ⑤氯水⑥BaSO₄固体  ⑦蔗糖  ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO₃，其中属于电解质的是：           ；属于非电解质的是：             ；能导电的是：           ．（均填序号）

18. 难度：中等

（2015秋•合肥校级期中）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．

（1）氧化剂            ，还原剂             

（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

三、实验题

19. 难度：困难

（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

Ⅰ粗盐提纯

（1）固体A的化学式为                   ；

（2）试剂2的名称为             ，判断试剂2是否过量的方法               ，操作3的名称                  ．

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：          

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有      （填选项的字母）．

A．烧杯     B．500mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为        g．

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是        （填序号）．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度        （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

20. 难度：困难

（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：

【提出假设】

假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解

假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解

假设Ⅲ：盐酸中的             使氧化铁溶解

【实验探究】

（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设            不成立．

（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为            ，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入           ，发现氧化铁溶解．

（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：                 ．

（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过            鉴别．取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：          ，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：                     ．