2016届江西省萍乡市上栗县高三上学期期末模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

2. 难度：中等

如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A．CH₂═CH﹣CH₂﹣OH    B．

C．CH₂═CH﹣COOH      D．CH₃COOH

3. 难度：中等

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

4. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂）    B．p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂）

C．p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne）    D．p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

5. 难度：简单

已知2Fe³⁺+2I^﹣=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br^﹣一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCI₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A．①②③④    B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①②③④⑤

6. 难度：简单

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应        B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同    D．生成KCl的物质的量为2：1

7. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是

A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu^2﹣+2OH^﹣═Cu（OH）₂↓

B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

C．碳酸钙和盐酸溶液：CO₃^2﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣═2H₂O+BaSO₄↓

二、实验题

8. 难度：中等

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe²⁺的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为           ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为           ．

（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、            、灼烧、           、称量．

（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素          g．

（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

①该实验原理用离子方程式可表示为            ．

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需           ．

③该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是           ．

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

④若取m g该补血剂用0.1mol•L^﹣1的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为           ．

9. 难度：简单

为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                      ．

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择           （填字母编号）．

A．KMnO₄溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是               

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                     

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是                         

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃          kg．

三、推断题

10. 难度：简单

已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、OH^﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：

（1）晶体E的名称为          ，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理          ．

（2）写出A、B、C的化学式：A          ，B          ，C          ．

（3）写出A与D反应的离子方程式                       ．

（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为      g．

四、实验题

11. 难度：中等

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是          ；证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是          （填序号字母）．

a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．烧碱溶液     d．KMnO₄溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、           、过滤．

（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明           ．

（3）为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为          （已知反应中MnO₄^﹣变为Mn²⁺）．

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接         ；          接          ．将装置C中两种液体分离开的操作名称是          ．装置D的作用是            ．